Nøkkelforskjellen mellom syre og base er at syrer har pH-verdier fra 1 til 7, mens baser har pH-verdier fra 7 til 14.
pH-verdien er minuslogaritmen til H+ ionekonsentrasjon. pH 7 regnes som nøytral pH. pH-verdier høyere enn 7 indikerer tilstedeværelsen av en base mens verdier under 7 indikerer tilstedeværelsen av syrer. I følge Brønsted-Lowry-teorien kan syrer frigjøre H+ ioner, mens baser kan akseptere H+ ioner.
Hva er en syre?
Syrer er stoffer med pH mindre enn 7 i den vandige løsningen. Tilstedeværelsen av et surt medium kan bestemmes ved bruk av lakmuspapir. Syrer kan bli blå lakmusrød. Det er imidlertid ingen endring i farge hvis rød lakmus brukes. Forbindelser med lett ioniserbare hydrogenatomer er ofte syrer.
I følge Brønsted-Lowry-teorien er en syre et stoff som kan frigjøre protoner (H+ ioner) til mediet når det er i et vandig medium. Når H+ ioner frigjøres, kan ikke disse ionene eksistere alene i det vandige mediet. Derfor kombineres disse ionene med vannmolekyler og danner H3O+ ioner (hydroniumioner). Tilstedeværelsen av hydroniumioner indikerer derfor tilstedeværelsen av en syre.
I følge Arrhenius-teorien er en syre et stoff som kan øke mengden hydroniumioner i et vandig medium. Dette skjer på grunn av økningen av H+ ioner. Med andre ord frigjør syrer H+ ioner, som kan samhandle med vannmolekyler for å danne hydroniumioner.
Når vi vurderer Lewis-teorien, er en syre en forbindelse som er i stand til å akseptere et par elektroner fra en kovalent kjemisk binding. Basert på denne definisjonen blir stoffer som ikke har hydrogenatomer også kategorisert som syrer på grunn av deres evne til å akseptere elektronpar.
Properties of an Acid
En syre har vanligvis en sur smak. pH i en syre er alltid mindre enn 7. Nesten alle syrer har en brennende lukt. Teksturen til en syre er klissete i stedet for glatt. Videre kan syrer reagere med metaller (selv svært ureaktive metaller) for å danne metallhydrid og hydrogengass.
Hva er en base?
En base er et stoff som viser en pH-verdi høyere enn 7 når det er i en vandig løsning. Grunnlaget til en løsning gjør at fargen på rød lakmus blir til blå farge. Derfor kan tilstedeværelsen av en base bestemmes ved hjelp av rød lakmus. Men når blå lakmus brukes, er det ingen fargeendring med en base. Forbindelser med lett ioniserbare hydroksylgrupper er ofte baser.
I følge Brønsted-Lowry-teorien er en base en protonakseptor; med andre ord, en base kan akseptere protoner fra et vandig medium. Arrhenius-teorien gir imidlertid også en lignende definisjon: en base er et stoff som reduserer mengden hydroniumioner som er tilstede i et medium. Hydroniumionekonsentrasjonen reduseres fordi basen får H+ ioner eller protoner fra det vandige mediet. Disse ionene er nødvendige for dannelsen av hydroniumioner.
Figur 1: Sammenligning av syrer og baser
Når vi vurderer Lewis-teorien, er en base et stoff som kan donere elektronpar. Disse stoffene donerer elektronpar og danner koordinerte kovalente bindinger. I følge denne teorien blir de fleste forbindelser som ikke har noen OH-grupper baser.
Properties of a Base
Baser har en bitter smak. Disse stoffene viser alltid pH-verdier høyere enn 7. Nesten alle baser er luktfrie, bortsett fra ammoniakk. Ammoniakk har en skarp lukt. I motsetning til syrer føles baser glatte. Baser blir nøytralisert når de reageres med syrer.
Hva er forskjellen mellom syre og base?
Acid vs Base |
|
| En syre er et stoff som viser pH-verdi lavere enn 7 når det er i en vandig løsning | En base er et stoff som viser en pH-verdi høyere enn 7 når den er i en vandig løsning |
| Definisjon basert på Brønsted-Lowry-teori | |
| En syre er et stoff som kan frigjøre protoner (H+-ioner) til mediet når det er i et vandig medium. | En base er en protonakseptor; med andre ord, en base kan akseptere protoner fra et vandig medium. |
| Definisjon basert på Arrhenius-teori | |
| En syre er et stoff som kan øke mengden hydroniumioner i et vandig medium. | En base er et stoff som kan redusere mengden hydroniumioner i et vandig medium. |
| Definisjon basert på Lewis-teori | |
| En syre er en forbindelse som er i stand til å akseptere et par elektroner fra en kovalent kjemisk binding. | En base er et stoff som kan donere elektronpar. |
| Fargeendring i lakmus | |
| Syrer kan bli blå lakmusrød, men det er ingen fargeendring i rød lakmus. | Baser kan bli rød lakmus blå, men det er ingen fargeendring i blå lakmus. |
| Taste | |
| Hjelpemidler har en sur smak. | Baser har en bitter smak. |
| Lukt | |
| Syrer har en brennende lukt. | Basene er luktfrie, bortsett fra ammoniakk. |
| Ionisering | |
| Syrer kan danne hydroniumioner når de ioniseres. | Baser kan danne hydroksylioner når de ioniseres. |
| Conjugate Chemical Species | |
| Den konjugerte arten av en syre er dens konjugerte base. | Den konjugerte arten av en base er dens konjugerte syre. |
| Nøytralisering | |
| En syre kan nøytraliseres med en base. | En base kan nøytraliseres med en syre. |
| Titration | |
| Syrer titreres med baser for nøytraliseringen. | Baser reageres med syrer for nøytralisering. |
Sammendrag – Acid vs Base
Alle forbindelser kan kategoriseres i syrer, baser og nøytrale forbindelser. Hovedforskjellen mellom syre og base er at syrer har pH-verdier fra 1 til 7, mens baser har pH-verdier fra 7 til 14.
