Nøkkelforskjellen mellom homolytisk og heterolytisk fisjon er at den homolytiske fisjon gir ett bindingselektron til hvert fragment, mens den heterolytiske fisjon gir to bindingselektroner til ett fragment og ingen av bindingselektronene til det andre fragmentet.
Fisjon er ødeleggelsen av en kovalent kjemisk binding. Med andre ord deler den ett molekyl i to deler. Fisjon kommer i to former som homolytisk fisjon som danner to like deler og heterolytisk fisjon som danner to ulike deler.
Hva er homolytisk fisjon?
Homolytisk fisjon er dissosiasjonen av en kjemisk binding og danner to like fragmenter. En kjemisk binding (kovalent binding) inneholder to elektroner. I denne formen for fisjon får hvert av fragmentene ett uparet elektron. Når denne bindingsdissosiasjonen skjer i et nøytr alt molekyl som har et jevnt antall elektroner, danner det to like, frie radikaler.
Figur 01: Homolytisk fisjon
Homolytisk bindingsdissosiasjonsenergi refererer til energien som enten absorberes eller frigjøres under denne prosessen. Denne fisjonen finner imidlertid kun sted under spesifikke forhold;
- UV-stråling
- Heat
I tillegg til det er enkelte kjemiske bindinger som peroksidbinding svake nok til å dissosiere spontant ved lett varme.
Hva er heterolytisk fisjon?
Heterolytisk fisjon er dissosiasjonen av en kjemisk binding og danner to ulike fragmenter. En kjemisk binding (kovalent binding) inneholder to elektroner. I denne formen for fisjon får ett fragment begge bindingselektronparene mens det andre fragmentet ikke får noen av bindingselektronene.
Figur 02: Heterolytisk fisjon
Fragmentet som får begge bindingselektronene danner et anion. Det andre fragmentet danner en kation. Der er fragmentet som får begge elektronene mer elektronegativt enn det andre fragmentet. Denne fisjonen skjer i enkelt kovalente bindinger. Energien som enten absorberes eller frigjøres under denne bindingssp altningen kalles "heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi".
Hva er forskjellen mellom homolytisk og heterolytisk fisjon?
Homolytisk fisjon er dissosiasjonen av en kjemisk binding og danner to like fragmenter. Det gir ett bindingselektron til hvert fragment. Energien som enten absorberes eller frigjøres under homolytisk fisjon kalles "homolytisk bindingsdissosiasjonsenergi". Heterolytisk fisjon er dissosiasjonen av en kjemisk binding og danner to ulike fragmenter. Det gir to bindingselektroner til ett fragment og ingen av bindingselektronene til det andre fragmentet. Dette er nøkkelforskjellen mellom homolytisk og heterolytisk fisjon. Energien som enten absorberes eller frigjøres under heterolytisk fisjon kalles "heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi".
Sammendrag – Homolytisk vs heterolytisk fisjon
Fisjon er bindingsdissosiasjon. Det er i to former som homolytisk og heterolytisk fisjon. Forskjellen mellom homolytisk og heterolytisk fisjon er at den homolytiske fisjon gir ett bindingselektron til hvert fragment, mens den heterolytiske fisjon gir to bindingselektroner til ett fragment og ingen av bindingselektronene til det andre fragmentet.
