Nøkkelforskjellen mellom SiO2 og CO2 er at SiO2 eksisterer i fast fase, mens CO2 eksisterer i gassfase ved standard temperatur- og trykkforhold.
SiO2 er silisiumdioksid. CO2 er karbondioksid. Både silisium og karbon er gruppe 14-elementer i grunnstoffenes periodiske system. Disse to oksidene er de vanligste og mest stabile oksidene de danner. Det er imidlertid mange forskjeller mellom SiO2 og CO2. Hovedforskjellen mellom SiO2 og CO2 er fasen der de eksisterer ved standard temperatur og trykk.
Hva er SiO2?
SiO2 er silisiumdioksid. Det er det vanligste og mest stabile oksidet av silisium. Denne forbindelsen eksisterer i fast fase ved standard temperatur- og trykkbetingelser. Vi kan finne det i naturen som kvarts. Det eksisterer som hovedbestanddelen av sand. Den molare massen til denne forbindelsen er 60,08 g/mol. Det fremstår som et hvitt fast stoff. Smelte- og kokepunktene er henholdsvis 1 713 °C og 2 950 °C.
Figur 01: Prøve av silisiumdioksid
Selv om silisiumatomet bare har to oksygenatomer bundet til seg, sies geometrien rundt silisiumatomet å være tetraedrisk. Det er fordi denne forbindelsen eksisterer som et polymert stoff med gjentatte SiO4-enheter. Det er mange bruksområder for denne forbindelsen. Den har bruksområder for konstruksjonsformål, det vil si produksjon av Portland-sement. Det er også hovedingrediensen i glassproduksjon. Videre er SiO2 også nyttig i mat- og farmasøytiske applikasjoner, dvs.e. som flytemiddel i pulverisert mat.
Hva er CO2?
CO2 er karbondioksid, og det er det vanligste og mest stabile karbonoksidet. Det eksisterer i gassfasen ved standard temperatur- og trykkforhold. CO2 forekommer naturlig som karbondioksidgass i atmosfæren (ca. 0,03%). Det er en fargeløs gass med en tetthet som er høyere enn den tørre luften. Den molare massen er 44,01 g/mol. Ved lave konsentrasjoner er den luktfri, men ved høy konsentrasjon har den en skarp, sur lukt. Smeltepunktet for CO2 er −56,6 °C.
Figur 02: Karbondioksidbobler i en brus
Dette molekylet har en lineær struktur. De to oksygenatomene binder seg til karbonatomet via dobbeltbindinger på motsatte sider. Molekylet har ingen elektrisk dipol fordi det er symmetrisk. Dessuten er denne forbindelsen løselig i vann; det danner den svake kullsyren. Nesten alle aerobe organismer produserer denne gassen i åndedrettet. Den har mange bruksområder i næringsmiddelindustrien, oljeindustrien og kjemisk industri. For eksempel er det en forløper for mange andre kjemikalier som metanol. Dessuten er det et mattilsetningsstoff, og vi bruker det til produksjon av kullsyreholdig brus. Bortsett fra det kan vi bruke karbondioksid til å slukke flammer.
Hva er forskjellen mellom SiO2 og CO2?
SiO2 er silisiumdioksid, og CO2 er karbondioksid. Den viktigste forskjellen mellom SiO2 og CO2 er at SiO2 eksisterer i fast fase, mens CO2 eksisterer i gassfasen ved standard temperatur- og trykkforhold. Dessuten har silisiumdioksid fått en hvit farge mens karbondioksid er en fargeløs forbindelse.
En viktig forskjell mellom SiO2 og CO2 er at SiO2 har den tetraedriske geometrien rundt silisiumatomet, mens CO2 har den lineære geometrien rundt karbonatomet. En ytterligere forskjell mellom SiO2 og CO2 er at SiO2 har enkeltbindinger mellom Si- og O-atomer mens CO2 har dobbeltbindinger mellom C- og O-atomer.
Sammendrag – SiO2 vs CO2
Både silisium (Si) og karbon (C) er gruppe 14 grunnstoffer i det periodiske systemet. Dessuten er de vanligste oksidene av disse elementene SiO2 og CO2. Hovedforskjellen mellom SiO2 og CO2 er at SiO2 eksisterer i fast fase, mens CO2 eksisterer i gassfasen ved standard temperatur- og trykkforhold.
