Nøkkelforskjellen mellom begrensende reaktant og overskytende reaktant er at den begrensende reaktanten kan begrense mengden sluttprodukt som produseres, mens overskytende reaktant ikke har noen effekt på mengden sluttprodukt.
En reaktant er en forbindelse som forbrukes under en kjemisk reaksjon. En kjemisk reaksjon involverer reaktanter - noen reaktanter i overskudd og noen i begrensede mengder. Den begrensende reaktanten bestemmer alltid mengden sluttprodukt som dannes etter at reaksjonen er fullført. Det betyr at den begrensende reaktanten begrenser mengden av sluttprodukt, men det er ingen slik effekt av overskuddsreaktanten.
Hva er begrensende reaktant?
Begrensende reaktant er reaktanten til en bestemt kjemisk reaksjon som kan begrense dannelsen av sluttproduktet. Derfor bestemmer den hvor mye produkt vi kan gi fra fullføringen av den kjemiske reaksjonen. Dessuten blir denne reaktanten fullstendig konsumert under reaksjonen. Reaksjonen stopper når all den begrensende reaktanten er forbrukt. Det er fordi reaksjonen stopper når en reaktant mangler.
Figur 01: Hvis begrensende reaktant er B, og sluttproduktet er C mens overskudd av reaktant er A, inneholder den endelige reaksjonsblandingen A og C.
Ved å se på det støkiometriske forholdet mellom denne reaktanten og sluttproduktet i en kjemisk ligning, kan vi bestemme hvor mye produkt som skal dannes.
Hva er overflødig reaktant?
En overskuddsreaktant er reaktanten som er tilstede i overskudd i en reaksjonsblanding. Derfor, etter at reaksjonen er fullført, gjenstår fortsatt en viss mengde av denne reaktanten siden den er i overkant. Vi kan observere tilstedeværelsen av overflødig reaktant i begynnelsen av reaksjonen, ved progresjonen og på slutten også. Noen ganger er tilstedeværelsen av en overskytende reaktant viktig for å bestemme en ukjent mengde av et bestemt stoff som kan reagere med denne overskytende reaktanten. For eksempel, i titrimetriske metoder, bruker vi et overskudd av reaktant med en kjent mengde og etter at reaksjonen er fullført. Her kan vi bestemme mengden overflødig reaktant som fortsatt er tilstede i reaksjonsblandingen, for å bestemme hvor mye av denne reaktanten som reagerte med det ukjente.
Hva er forskjellen mellom begrensende reaktant og overflødig reaktant?
Den begrensende reaktanten og overskuddsreaktanten er viktige i en kjemisk reaksjon. Den viktigste forskjellen mellom begrensende reaktant og overskuddsreaktant er at den begrensende reaktanten kan begrense mengden sluttprodukt som produseres, mens overskytende reaktant ikke har noen effekt på mengden sluttprodukt.
Infografikken nedenfor viser flere fakta om forskjellen mellom begrensende reaktant og overflødig reaktant.
Sammendrag – Begrensende reaktant vs overflødig reaktant
Den begrensende reaktanten og overskuddsreaktanten er viktige i en kjemisk reaksjon. En begrensende reaktant kan begrense mengden av sluttprodukt som produseres, mens overskudd av reaktant ikke har noen effekt på mengden av sluttprodukt. Derfor er dette nøkkelforskjellen mellom begrensende reaktant og overflødig reaktant
