Nøkkelforskjellen mellom kobberhydroksyd og kobberoksyklorid er at kobberhydroksyd er en uorganisk forbindelse, mens kobberoksyklorid er en organisk forbindelse.
Både kobberhydroksid og kobberoksyklorid er viktige som soppdrepende midler. Kobberoksyklorid er hovedsakelig nyttig som soppdrepende middel, mens kobberhydroksid er et alternativ for soppdrepende midler. Kobberhydroksid brukes også i produksjonen av rayon, en cellulosefiber. Dessuten er kobberhydroksid et blågrønt fast stoff mens kobberoksyklorid er et grønt krystallinsk fast stoff.
Hva er kobberhydroksid?
Kobberhydroksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Cu(OH)2Det er hydroksydet av kobber. Dessuten forekommer denne forbindelsen som et blågrønt fast stoff. Det er en svak base. I laboratoriet kan vi også produsere kobberhydroksid ved å tilsette natriumhydroksid i en fortynnet løsning av kobbersulfat (hydratisert form). Det forekommer imidlertid naturlig som mineralet serpentinitt.
Figur 01: Utseende av kobberhydroksid
Videre kan vi bestemme strukturen til denne forbindelsen ved hjelp av røntgenkrystallografi. Her er kobberatomet i sentrum, og det har geometrien firkantet pyramideformet. Den molare massen til denne forbindelsen er 97,56 g/mol. Smeltepunktet er 80 °C, og det sp altes til CuO (kobberoksid) ved videre oppvarming. Videre er løseligheten av denne forbindelsen i vann ubetydelig. Når man vurderer bruken av kobberhydroksid, er det viktig for å produsere rayon, brukt i akvarier for å ødelegge eksterne parasitter på fisk, nyttig som et alternativ for soppdrepende midler, etc.
Hva er kobberoksyklorid?
Kobberoksyklorid er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen Cu2(OH)3Cl. IUPAC-navnet på denne forbindelsen er dikobberkloridtrihydroksid. Det forekommer som et grønt krystallinsk fast stoff. Dessuten kan vi finne det i mineralforekomster, metallkorrosjonsprodukter, arkeologiske gjenstander, etc. I industriell skala produserer vi denne forbindelsen som skal brukes som soppdreper. Den molare massen er 213,56 g/mol. Dessuten er smeltepunktet til denne forbindelsen 250 °C, og den er uløselig i vann og organiske løsemidler.
Kobberoksyklorid forekommer naturlig i fire forskjellige polymorfe strukturer: atacamite, paratacamite, clinoatacamite og botallackite. Disse forskjellige polymorfene har forskjellige krystallstrukturer:
- Atacamite – ortorombisk
- Peratacamite – rombohedral
- Clinoatacamite – monoclinic
- Botallackite – monoklinisk
Figur 2: Bonding in Actamate Structure
Over 220 °C gjennomgår denne forbindelsen dekomponering. Under denne nedbrytningen eliminerer den HCl-syre. I et nøytr alt medium er denne forbindelsen veldig stabil. Men hvis det er et alkalisk medium og hvis vi varmer opp mediet, brytes denne forbindelsen ned og gir oksider av kobber.
Hva er forskjellen mellom kobberhydroksid og kobberoksyklorid?
Nøkkelforskjellen mellom kobberhydroksyd og kobberoksyklorid er at kobberhydroksyd er en uorganisk forbindelse, mens kobberoksyklorid er en organisk forbindelse. Videre fremstår kobberhydroksid som et blågrønt fast stoff mens kobberoksyklorid fremstår som et grønt krystallinsk fast stoff.
Kobberhydroksyd forekommer dessuten naturlig som mineralet serpentinitt, mens kobberoksyklorid forekommer i mineralforekomster, metallkorrosjonsprodukter, arkeologiske gjenstander osv.
Infografien nedenfor oppsummerer forskjellen mellom kobberhydroksid og kobberoksyklorid.
Sammendrag – kobberhydroksid vs kobberoksyklorid
Generelt er kobberhydroksid og kobberoksyklorid viktige som soppdrepende midler. Hovedforskjellen mellom kobberhydroksyd og kobberoksyklorid er at kobberhydroksyd er nyttig som et alternativ for soppdrepende midler, mens kobberoksyklorid er et soppdrepende middel som vi vanligvis bruker.
