Nøkkelforskjellen mellom silisium og silisium er at silisium er et kjemisk grunnstoff, mens silisium er en kjemisk forbindelse.
Silisium er en vanlig oksidform av silisium. Silisium fremstilles kommersielt ved bruk av silika i en lysbueovn. Både silisium og silisium har gitterstrukturer. Men silisium er forskjellig fra silisium på grunn av tilstedeværelsen av silisium-oksygen kovalent binding. Dette står for alle de forskjellige egenskapene mellom de to.
Hva er silisium?
Silisium er grunnstoffet med atomnummer 14, og det er også i gruppe 14 i det periodiske system, like under karbon. Symbolet er Si og elektronkonfigurasjonen er 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Silisium kan fjerne fire elektroner og danne et +4 ladet kation, eller det kan dele disse elektronene for å danne fire kovalente bindinger.
Figur 01: Silisium
Vi kan karakterisere silisium som en metalloid fordi den har både metall- og ikke-metalliske egenskaper. Videre er det et hardt og inert metalloid fast stoff. Smeltepunktet til silisium er 1414 oC, mens kokepunktet er 3265 oC. Krystalllignende silisium er veldig sprøtt. Det finnes svært sjelden som rent silisium i naturen. Det forekommer hovedsakelig som oksid eller silikat.
Siden silisium er beskyttet med et ytre oksidlag, er det mindre utsatt for kjemiske reaksjoner. Høye temperaturer er nødvendig for at den skal oksidere. Imidlertid reagerer silisium med fluor ved romtemperatur. Silisium reagerer ikke med syrer, men reagerer med konsentrerte alkalier. Det er mange industrielle bruksområder for silisium. Silisium er en halvleder: derfor er det hovedsakelig viktig i datamaskiner og elektroniske enheter.
Hva er Silica?
Silisium eksisterer som oksid i naturen, og vi kaller silisium. Silika har molekylformelen SiO2 (silisiumdioksid). Det er et rikelig mineral på jordskorpen, og det er hovedkomponenten i sand, kvarts og mange andre mineraler. Noen mineraler har ren silika, men noe silika er blandet med andre grunnstoffer.
Figur 02: Sandkornsilika
I silisium går silisium- og oksygenatomer sammen med kovalente bindinger for å danne en enorm krystallstruktur. Hvert silisiumatom har fire oksygenatomer som omgir seg (tetraedrisk). Silica leder ikke elektrisitet fordi det ikke er noen delokaliserte elektroner. Dessuten er den svært termostabilisert. Silika har et veldig høyt smeltepunkt fordi et stort antall silisium-oksygenbindinger må brytes for å smelte det. Når vi gir en veldig høy temperatur og avkjøler med en viss hastighet, vil den smeltede silikaen stivne til glass. Silika reagerer ikke med noen syre bortsett fra hydrogenfluorid. Dessuten er det ikke løselig i vann eller noe organisk løsningsmiddel.
Ikke bare silika er rikelig i jordskorpen, men det er også tilstede inne i kroppen vår i betydelige mengder. Vi trenger denne forbindelsen for sunt vedlikehold av bein, brusk, negler, sener, tenner, hud, blodårer, etc. Det er naturlig tilstede i vann, gulrot, brød, cornflakes, hvit ris, banan, rosiner, etc. Dessuten, silika er svært viktig i keramikk-, glass- og sementindustrien.
Hva er forskjellen mellom silisium og silika?
Silisium og silika er to forskjellige kjemiske arter. Den viktigste forskjellen mellom silisium og silisium er at silisium er et kjemisk element, mens silisium er en kjemisk forbindelse. Silisium har et høyere smeltepunkt enn silisium. Videre er silisium en halvleder, men silika leder ikke elektrisitet. En annen forskjell mellom silisium og silisium er at silisium svært sjelden eksisterer som en ren forbindelse mens silisium er rikelig på jorden. Dessuten er krystallsilisium veldig sprøtt, men krystallsilisium er hardt.
Sammendrag – Silisium vs Silica
Nøkkelforskjellen mellom silisium og silisium er at silisium er et kjemisk grunnstoff, mens silisium er en kjemisk forbindelse. Både silisium og silisium har gitterstrukturer. Men silisium er forskjellig fra silisium på grunn av tilstedeværelsen av silisium-oksygen kovalent binding. Dette står for den grunnleggende forskjellen mellom silisium og silisium.
