Nøkkelforskjell – pH vs pOH
Begrepene pH og pOH brukes for å uttrykke mengden av H+ og OH– ioner tilstede i en vandig løsning. Disse uttrykkene er gitt som minus log-verdier for konsentrasjonen av oppløst stoff. pH refererer til "potensialet til hydrogen". Den kan brukes til å bestemme om en løsning er sur, basisk eller nøytral. Derimot er pOH et mål på konsentrasjonen av hydroksidion (OH–). Hovedforskjellen mellom pH og pOH er at pH er et mål på hydrogenioner, mens pOH er et mål på hydroksydioner.
Hva er pH?
pH er et tall som uttrykker surheten eller alkaliteten til en løsning på en logaritmisk skala der 7 er nøytral. Verdiene lavere enn 7 er surere mens høyere verdier er mer alkaliske. pH er lik −log10 c, der c er hydrogenionekonsentrasjonen i mol per liter.
PH-skalaen går fra 1 til 14. pH-verdiene 1 til 6 gjenkjennes som sure pH-verdier. pH-verdiene fra 8 til 14 regnes som basiske pH-verdier. pH 7 regnes som den nøytrale pH. For eksempel har sterke syrer en pH-verdi nær pH=1, mens sterke baser har pH-verdier nær pH=14. "p" i begrepet pH refererer til den negative logaritmen. Generelt brukes den negative logaritmen til hydrogenion-konsistensen (eller pH) i stedet for å bruke konsentrasjonen av hydrogenioner. Det er fordi konsentrasjonene av hydrogenioner som oftest er veldig lave eller veldig store, og derfor gjør bruk av pH det lettere å arbeide med så små eller store verdier.
Figur 01: pH-skala
I vandige løsninger dissosieres vannmolekylene til hydrogenioner og hydroksydioner. Derfor har alle naturlige vannforekomster en viss pH-verdi. pH til et system er gitt av følgende ligning.
pH=−log10 [H+]
Det finnes indikatorer kjent som pH-indikatorer som brukes til å indikere endepunktet for en syre-base-reaksjon. Disse indikatorene er i stand til å endre fargen på reaksjonsmediet med endringene i pH. For eksempel har fenolftalein-indikatoren en rosa farge i basiske pH-verdier (ca. pH=10,0), men den er fargeløs ved rundt pH=8,3.
Hva er pOH?
pOH er et mål på konsentrasjonen av hydroksydion (OH–). Derfor er pOH et mål på alkaliteten til en løsning. "p" i begrepet pOH refererer til den negative logaritmen. derfor er pOH den negative logaritmen av hydroksidionekonsentrasjonen i en løsning.
pH=−log10 [OH–]
Figur 02: Sammenligning av pH- og pOH-skalaer
Siden denne termen gir antall hydroksidioner som er tilstede i en vandig løsning, er det et mål på basicitet (alkalinitet). For eksempel er pOH-verdier mindre enn pOH=7 (ved 25oC) alkaliske. Så, hvis en løsning har en pOH-verdi mellom 1 og 6, er løsningen mer alkalisk. pOH=7 betraktes som nøytral. Men pOH-verdier høyere enn 7 anerkjennes som sure forhold.
Hva er forholdet mellom pH og pOH?
For dissosiasjon av vann er dissosiasjonskonstanten gitt som nedenfor.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Hvor kw er dissosiasjonskonstant for vann, [H+] er hydrogenionkonsernasjon og[OH–] er hydroksidionekonsentrasjon. Men for rent vann, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. deretter, når de negative logaritmene tas for hvert ledd i ligningen ovenfor,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
så hvis bare pH er kjent, kan pOH-verdien oppnås med forholdet ovenfor.
I både pH- og pOH-skalaer er 7 imidlertid nøytr alt.
Hva er forskjellen mellom pH og pOH?
pH vs pOH |
|
| pH uttrykker surheten eller alkaliteten til en løsning på en logaritmisk skala der 7 er nøytral. | pOH er et mål på konsentrasjonen av hydroksydion (OH–). pOH=7 anses som nøytral |
| Uttrykk | |
| pH gir den negative logaritmen for hydrogenionekonsentrasjon. | pOH gir den negative logaritmen for hydroksidionkonsentrasjonen. |
| Acidic Values | |
| pH-skala gir sure verdier fra 1 til 6. | pOH-skala gir sure verdier fra 8 til 14. |
| alkaliske verdier | |
| pH-skalaen gir grunnleggende verdier fra 8 til 14. | pOH-skalaen gir grunnleggende verdier fra 1 til 6. |
Sammendrag – pH vs pOH
pH og pOH er to begreper som brukes for å uttrykke surheten eller alkaliteten til en løsning. Hovedforskjellen mellom pH og pOH er at pH er et mål på hydrogenioner, mens pOH er et mål på hydroksydioner.
Last ned PDF-en av pH vs pOH
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til offline-formål i henhold til sitat. Last ned PDF-versjonen her: Difference Between pH and pOH
