Nøkkelforskjellen mellom edelgasskonfigurasjon og elektronkonfigurasjon er at en edelgasskonfigurasjon bare har elektronpar, mens en elektronkonfigurasjon kan ha både sammenkoblede og uparrede elektroner.
Begrepet elektronkonfigurasjon refererer til elektronsekvensen eller rekkefølgen av elektronene som er tilstede i et atom i et bestemt kjemisk grunnstoff. Begrepet edelgasselektronkonfigurasjon indikerer at alle atomorbitaler er fullstendig fylt med elektroner.
Hva er Noble Gas Configuration?
Edelgasskonfigurasjon er elektronkonfigurasjonen til et edelgassatom. Edelgassatomene er atomene til gruppe 18 kjemiske elementer i det periodiske systemet. Gruppe 18 kjemiske grunnstoffer er kjent som edelgasselementer på grunn av to grunner; For det første er disse kjemiske elementene stort sett ikke-reaktive på grunn av deres fullførte elektronkonfigurasjoner, og den andre grunnen er at disse kjemiske elementene forekommer i gassfase i naturen.
Figur 01: Forskjellige edelgasser
Det er fire hovedtyper av atomorbitaler i et kjemisk grunnstoff; s orbital, p orbital, d orbital og f orbital. Den s atomære orbital inneholder maksim alt to elektroner, p orbital kan inneholde seks elektroner, d orbital kan inneholde ti elektroner, og f orbital kan inneholde 14 elektroner. I gruppe 18 kjemiske elementer kan vi observere s2p6 elektronkonfigurasjon; her er s- og p-atomorbitalene fullstendig fylt med elektroner. Derfor er det ingen uparrede elektroner i disse atomene.
Hva er elektronkonfigurasjon?
Elektronkonfigurasjon er fordelingen av elektroner til et atom i dets atomorbitaler. Dette begrepet beskriver hvert elektron i atomet som beveger seg uavhengig i en orbital, i et gjennomsnittsfelt skapt av alle andre orbitaler.
Elektronkonfigurasjonen til et atom kan uttrykkes som sekvensen av elektroner som er tilstede i det atomet i form av distribusjon gjennom atomorbitalene til det atomet. Noen kjemiske elementer som edelgassatomer har fullførte atomorbitaler, og det er ingen uparrede elektroner; Imidlertid har de fleste av de kjemiske elementene vi kjenner uparrede elektroner i elektronkonfigurasjonen. For eksempel har elektronkonfigurasjonen til Neon-atomet, et edelgassatom, elektronkonfigurasjonen 1s22s22p6
Ved å se på elektronkonfigurasjonen til et atom, kan vi beskrive reaktiviteten til det atomet. En fullstendig fylt atomorbital indikerer en ureaktiv natur siden den ikke trenger å få flere elektroner for å stabilisere seg selv. I kontrast, i et atom som har uparrede elektroner har ofte en tendens til å være svært reaktive for å stabilisere elektronkonfigurasjonen.
Hva er forskjellen mellom konfigurasjon av edelgass og elektronkonfigurasjon?
Edelgasskonfigurasjon er elektronkonfigurasjonen til et edelgassatom; dette betyr at atomet har fullstendig fylt atomorbitaler. Nøkkelforskjellen mellom edelgasskonfigurasjon og elektronkonfigurasjon er at edelgasskonfigurasjon bare har elektronpar, mens en elektronkonfigurasjon kan ha både sammenkoblede og uparrede elektroner. Det betyr; edelgasskonfigurasjonen har fullstendig fylte atomorbitaler mens elektronkonfigurasjonen kan ha enten helt fylte eller halvfylte orbitaler.
Infografikk nedenfor viser flere forskjeller mellom edelgasskonfigurasjon og elektronkonfigurasjon.
Sammendrag – Noble Gas Configuration vs Electron Configuration
En elektronkonfigurasjon er sekvensen av elektroner som er tilstede i et atom. Hovedforskjellen mellom edelgasskonfigurasjon og elektronkonfigurasjon er at edelgasskonfigurasjon bare har elektronpar, mens en elektronkonfigurasjon kan ha både sammenkoblede og uparrede elektroner.
