Nøkkelforskjellen mellom katalytiske og støkiometriske reagenser er at katalytiske reagenser ikke forbrukes under reaksjonen, mens støkiometriske reagenser forbrukes under reaksjonen.
Katalytiske reagenser og støkiometriske reagenser er to typer reaktanter i en bestemt kjemisk reaksjon. Katalytiske reagenser er overlegne støkiometriske reagenser. Dette er fordi de kjemiske produktene fra en bestemt kjemisk reaksjon bør utformes på en slik måte at ved slutten av reaksjonen bør reaktantene i reaksjonen brytes ned til små nedbrytningsprodukter som ikke vedvarer i miljøet.
Hva er katalytiske reagenser?
Katalytiske reagenser er reaktanter i spesielle kjemiske reaksjoner som ikke forbrukes under reaksjonen. Katalysator er et stoff som kan øke reaksjonshastigheten til en bestemt kjemisk reaksjon. Prosessen med å øke reaksjonshastigheten er "katalyse". Den mest spesifikke egenskapen til en katalysator er at den kjemiske reaksjonen ikke forbruker katalysatorene under progresjonen av reaksjonen. Imidlertid deltar dette stoffet direkte i reaksjonen. Derfor resirkuleres dette stoffet, og vi kan skille det fra reaksjonsblandingen for å bruke det til en annen reaksjon. Dessuten trenger vi bare en liten mengde av katalysatoren for katalyse av en kjemisk reaksjon.
Figur 01: Enzymer er biokatalysatorer
Generelt skjer kjemiske reaksjoner raskere når det er en katalysator. Det er fordi en katalysator kan gi en alternativ vei for reaksjonen. Den alternative banen har alltid lav aktiveringsenergi enn den vanlige banen (som oppstår i fravær av katalysator). Dessuten har katalysatoren en tendens til å danne et mellomprodukt med reaktanten, og den regenereres senere. Men hvis et stoff reduserer reaksjonshastigheten, kaller vi det en inhibitor.
Vi kan klassifisere katalysatorer som enten homogene eller heterogene katalysatorer. Hvis den er homogen, betyr det at katalysatoren og reaktantene er i samme fase av materie (dvs. væskefase). På den annen side, hvis katalysatoren er i en annen fase enn reaktantene, er den en heterogen katalysator. Her ble gassformige reaktanter adsorbert på en solid katalysatoroverflate.
Hva er støkiometriske reagenser?
Støkiometriske reagenser er reaktanter i en kjemisk reaksjon som forbrukes under reaksjonen. Derfor deltar et støkiometrisk reagens aktivt i den kjemiske reaksjonen. På grunn av dette forbruket regenereres ikke støkiometrisk reagens etter at reaksjonen er fullført.
Figur 02: Forskjellige reagenser
I tillegg er denne typen reagenser forskjellig fra katalytiske reagenser fordi de ikke øker reaksjonshastigheten (ingen effekt på aktiveringsenergien).
Hva er forskjellen mellom katalytiske og støkiometriske reagenser?
Nøkkelforskjellen mellom katalytiske og støkiometriske reagenser er at katalytiske reagenser ikke forbrukes under reaksjonen, mens støkiometriske reagenser forbrukes under reaksjonen. Derfor er katalytiske reagenser overlegne støkiometriske reagenser. Dessuten kan katalytiske reagenser redusere aktiveringsenergibarrieren for en kjemisk reaksjon, mens støkiometriske reagenser ikke kan påvirke aktiveringsenergien.
Den følgende tabellen oppsummerer forskjellen mellom katalytiske og støkiometriske reagenser.
Sammendrag – katalytiske vs støkiometriske reagenser
Katalytiske reagenser og støkiometriske reagenser er to typer reaktanter i en bestemt kjemisk reaksjon. Den viktigste forskjellen mellom katalytiske og støkiometriske reagenser er at katalytiske reagenser ikke forbrukes under reaksjonen, mens støkiometriske reagenser forbrukes under reaksjonen. Derfor er katalytiske reagenser overlegne støkiometriske reagenser.
