Nøkkelforskjellen mellom allen og cumulen er at allene inneholder to dobbeltbindinger, mens cumulen inneholder tre dobbeltbindinger.
Både allen og cumulen er organiske forbindelser. Dette er alkener med dobbeltbindinger mellom karbonatomer. Allene har tre karbonatomer, og det er to dobbeltbindinger mellom disse tre karbonatomene. Cumulene, derimot, inneholder fire karbonatomer og det er tre dobbeltbindinger mellom dem.
Hva er Allene?
Allene er en organisk forbindelse som har to dobbeltbindinger mellom tre karbonatomer. Det er med andre ord tre karbonatomer per allenmolekyl, og det er en C=C=C- kjemisk binding. De terminale karbonatomene er festet til to hydrogenatomer per karbonatom. Den generelle strukturen er som følger:
Figur 01: Strukturen til Allene
Det sentrale karbonatomet i dette allenmolekylet viser sp-hybridisering og de to terminale karbonatomene har sp2-hybridisering. Siden bindingsvinkelen til C=C=C-bindingen er 180 grader, fremstår molekylet som et lineært molekyl. De to-terminale karbonatomene viser plan geometri. Vi kan observere dette molekylet i en utvidet tetraedrisk struktur.
Allene kan syntetiseres ved hjelp av spesialiserte metoder. Modermolekylet til allen er propadien, og det kan produseres industrielt i stor skala som en likevektsblanding med metylacetyln. Denne blandingen kalles MAPP-gass, som er kommersielt tilgjengelig. Det er noen laboratoriemetoder vi kan bruke for å syntetisere allene; fra reaksjonen av visse terminale alkyner med formaldehyd, kobber(I)bromid og tilsatt base, fra dehydrohalogenering av visse dihalogenider, etc.
Hva er Cumulene?
Cumulene er en organisk forbindelse med tre dobbeltbindinger mellom fire karbonatomer. Med andre ord har denne forbindelsen fire karbonatomer bundet i et lineært mønster med dobbeltbindinger med hverandre, og de to terminale karbonatomene har to hydrogenatomer bundet til karbonatomet. Denne strukturen kalles en kumulativ dobbeltbundet struktur. I stedet for å navngi disse forbindelsene som alkener, kategoriserer vi dem som cumulener. I motsetning til de fleste alkaner og alkener er cumulener stive stoffer og kan sammenlignes med alkyner.
Figur 02: Strukturen til Cumulene
Den velkjente metoden for syntese av cumulener er reduktiv kobling av en geminal dihalovinyliden. Den første rapporterte syntesen av en cumulenforbindelse var i 1921, syntesen av en butatrien.
Kumulenforbindelsene er stive på grunn av tilstedeværelsen av to sentrale karbonatomer som bærer to dobbeltbindinger. Disse karbonatomene har sp-hybridisering som resulterer i to pi-bindinger en til hvert nabokarbonatom. Derfor har cumulenforbindelser lineær geometri. Hvis det er ikke-ekvivalente substituenter ved de terminale karbonatomene i stedet for hydrogenatomer, så kan vi observere isomerisme der.
Hva er forskjellen mellom Allene og Cumulene?
Allen og cumulen er organiske hydrokarbonforbindelser som vi kan kategorisere som alkener. Den viktigste forskjellen mellom allene og cumulene er at allene inneholder to dobbeltbindinger, mens cumulen inneholder tre dobbeltbindinger. Begge er imidlertid lineære forbindelser fordi det er dobbeltbindinger i sentrum av molekylene.
Den følgende tabellen viser flere forskjeller mellom allene og cumulene.
Sammendrag – Allene vs Cumulene
Allen og cumulen er organiske hydrokarbonforbindelser som vi kan kategorisere som alkener. Hovedforskjellen mellom allen og cumulen er at allen inneholder to dobbeltbindinger mens cumulen inneholder tre dobbeltbindinger.
