Nøkkelforskjellen mellom elektropositive og elektronegative radikaler er at elektropositive radikaler er radikale forbindelser som har kapasitet til å miste elektroner og bære en positiv ladning, mens elektronegative radikaler er radikale forbindelser som har kapasitet til å få elektroner og bære en negativ ladning.
En radikal, i kjemi, er et atom, molekyl eller et ion som inneholder et uparet valenselektron. I de fleste tilfeller gjør dette uparrede enkeltelektronet en kjemisk forbindelse svært reaktiv fordi dette elektronet har en tendens til å pare seg med et annet elektron for å oppnå et lavt energinivå. Dessuten er et atom, ion eller molekyl som har et åpent elektronskall som er i stand til å skaffe elektroner, også kategorisert som en radikal i kjemi. På grunn av den svært reaktive naturen har disse radikalene ofte en tendens til å gjennomgå dimeriserings- og polymerisasjonsreaksjoner.
Hva er elektropositive radikaler?
Elektropositive radikaler er atomer, ioner eller molekyler som kan miste et elektron og bære en positiv elektrisk ladning. Et elektropositivt radikal dannes på grunn av den elektropositive naturen til en kjemisk art, noe som betyr at en bestemt kjemisk art har en tendens til å miste elektroner for å danne positive radikaler. Noen eksempler på elektropositive radikaler inkluderer dessuten kalsiumkation (Ca+2), natriumkation (Na+), osv.
Figur 01: Dannelse av en radikal
Hva er elektronegative radikaler?
Elektronegative radikaler er atomer, ioner eller molekyler som kan få et elektron og bære en negativ elektrisk ladning. Et elektronegativt radikal dannes på grunn av den høye elektronegativiteten til en kjemisk art, noe som betyr at en bestemt kjemisk art har en tendens til å få elektroner og danne negativt ladede radikaler.
Figur 02: Resonance in Radicals
I tillegg inkluderer noen eksempler på elektronegative radikaler kloranion (Cl–), fluoranion (F–), osv.
Hva er forskjellen mellom elektropositive og elektronegative radikaler?
Radikaler er kjemiske arter som atomer, ioner eller molekyler som har et uparet elektron. Hovedforskjellen mellom elektropositive og elektronegative radikaler er at elektropositive radikaler er radikale forbindelser som har kapasitet til elektroner og har en positiv ladning, mens elektronegative radikaler er radikale forbindelser som har kapasitet til å få elektroner og bære en negativ ladning. Derfor har elektropositive radikaler en positiv ladning mens elektronegative radikaler har en negativ ladning. Noen eksempler på elektropositive radikaler inkluderer kalsiumkation og natriumkation, mens eksemplene på elektronegative radikaler inkluderer fluorid- og kloridioner.
Den følgende tabellen oppsummerer forskjellen mellom elektropositive og elektronegative radikaler.
Sammendrag – Elektropositive vs Elektronegative Radikaler
En radikal, i kjemi, er et atom, molekyl eller et ion som inneholder et uparet valenselektron. Den viktigste forskjellen mellom elektropositive og elektronegative radikaler er at elektropositive radikaler er radikale forbindelser som har kapasitet til å miste elektroner og bære en positiv ladning, mens elektronegative radikaler er radikale forbindelser som har kapasitet til å få elektroner og bære en negativ ladning. De fleste ganger er radikaler svært reaktive kjemiske arter som gjør at de gjennomgår dimeriserings- og polymerisasjonsreaksjoner.
