Nøkkelforskjell – intermolekylær vs intramolekylær hydrogenbinding
Hydrogenbinding er en form for tiltrekningskraft mellom visse polare molekyler. det er en type svak binding enn ioniske eller kovalente bindinger, men er sterke tiltrekningskrefter sammenlignet med dipol-dipol-krefter og Van der Waal-krefter. En hydrogenbinding dannes hvis det polare molekylet har et sterkt elektronegativt atom som har et ensomt elektronpar (som kan fungere som en elektrondonor) bundet til et hydrogenatom (en elektronakseptor). siden det sterkt elektronegative atomet kan tiltrekke seg bindingselektronet par mot seg selv enn et hydrogenatom, får hydrogenatomet en delvis positiv ladning, noe som resulterer i en sterk ladningsseparasjon. Derfor er den vanlige hydrogenbindingen som danner kjemiske bindinger OH-binding, N-H-binding og F-H-binding. Det er to former for hydrogenbindinger som kan dannes; intermolekylær hydrogenbinding som oppstår mellom polare molekyler og intramolekylær hydrogenbinding som oppstår i samme enkeltmolekyl. Hovedforskjellen mellom intermolekylær og intramolekylær hydrogenbinding er at intermolekylær hydrogenbinding skjer mellom to molekyler, mens intramolekylær hydrogenbinding skjer i et enkelt molekyl.
Hva er intermolekylær hydrogenbinding?
Intermolekylære hydrogenbindinger oppstår mellom separate molekyler i et stoff. Derfor bør elektrondonoren og elektronakseptoren være tilstede i to separate molekyler. Hvis riktige elektrondonorer og akseptorer er tilstede, kan et hvilket som helst molekyl danne hydrogenbindinger.
Figur 01: Intermolekylær hydrogenbinding i vannmolekyler
Et vanlig eksempel på molekyler som kan danne intermolekylære hydrogenbindinger er vannmolekyler (H2O). Hydrogenbindingene mellom vannmolekylene forårsaker dannelsen av en stiv struktur når flytende vann omdannes til fast is.
Hva er intramolekylær hydrogenbinding?
Intramolekylære hydrogenbindinger er de som forekommer innenfor et enkelt molekyl. Denne typen hydrogenbinding oppstår når to funksjonelle grupper som er i stand til å danne hydrogenbindinger med hverandre, er tilstede i det samme enkeltmolekylet. Dette betyr at både elektrondonor og elektronakseptor bør være tilstede i samme molekyl.
Figur 02: Intramolekylær hydrogenbinding i salisylaldehyd
Dessuten bør disse to funksjonelle gruppene plasseres nær nok for denne hydrogenbindingen. Det vanligste eksemplet på et molekyl som viser denne typen hydrogenbinding er salisylaldehyd(C7H6O2).
Hva er forskjellen mellom intermolekylær og intramolekylær hydrogenbinding?
Intermolekylær vs intramolekylær hydrogenbinding |
|
| Intermolekylære hydrogenbindinger oppstår mellom separate molekyler i et stoff. | Intramolekylære hydrogenbindinger er de som forekommer innenfor ett enkelt molekyl. |
| Komponenter | |
| Intermolekylære hydrogenbindinger dannes mellom to molekyler. | Intramolekylære hydrogenbindinger dannes mellom separate molekyler. |
Sammendrag – Intermolekylær vs Intramolekylær hydrogenbinding
Hydrogenbinding er en form for dipol-dipol-interaksjon. Men det er en svak bindingstype. Det er to former for hydrogenbinding som intermolekylære og intramolekylære hydrogenbindinger. Forskjellen mellom intermolekylær og intramolekylær hydrogenbinding er at intermolekylær hydrogenbinding skjer mellom to molekyler, mens intramolekylær hydrogenbinding skjer i et enkelt molekyl.
