Fordampning vs. kondens
Kondens og fordampning er to svært viktige fenomener vi møter i vårt daglige liv. Hendelser som regnskyer, vanndråper rundt en kald drink kan forklares ved hjelp av disse fenomenene. Fordampning og kondensering har en rekke anvendelser innen felt som analytisk kjemi, industriell kjemi, prosessteknikk, termodynamikk og til og med medisinsk vitenskap. Det er viktig å ha en god forståelse for disse fenomenene for å ha en god forståelse i deres applikasjoner. I denne artikkelen skal vi diskutere hva fordampning og kondensasjon er, deres definisjoner, anvendelser av disse to fenomenene, likhetene mellom disse to og til slutt forskjellene mellom kondensasjon og fordampning.
Hva er kondensering?
Kondensasjon er endringen av den fysiske tilstanden til stoffet fra gassfasen til væskefasen. Den omvendte prosessen med kondensering er kjent som fordamping. Kondens kan oppstå på grunn av mange faktorer. En skikkelig forståelse av mettet damp er nødvendig for å ha en klar forståelse av kondens. En væske i enhver temperatur fordampes. Men når væsken varmes opp over væskens kokepunkt, begynner kokeprosessen. Når varmen tilføres nok tid, vil hele væsken fordampe. Denne dampen er nå en gass. Temperaturen på denne gassen må være høyere enn kokepunktet til væsken i systemets trykk. Hvis temperaturen i systemet faller under kokepunktet, begynner dampen å bli til væsken igjen. Dette er kjent som kondens. En annen metode for kondensering er å holde temperaturen konstant og øke trykket i systemet. Dette vil føre til at det faktiske kokepunktet økes, og at dampen blir kondensert. Et plutselig fall i temperaturen kan også forårsake kondens. Duggdannelse rundt en kald drink er et slikt fenomen.
Hva er fordampning?
Fordampning er faseendringen av en væske til gasstilstand. Fordampning er en av de to typene fordampning. Den andre formen for fordamping er koking. Fordampning skjer bare på overflaten av væsken. Når energien til et slikt overflatevæskemolekyl økes på grunn av en hvilken som helst indre eller ytre faktor, vil molekylet kunne bryte de intermolekylære bindingene som virker på det, og dermed skape et gassmolekyl. Denne prosessen kan skje ved hvilken som helst temperatur. De vanlige kildene for fordampningsenergi er sollys, vind eller omgivelsestemperatur. Fordampningshastigheten til en væske avhenger av disse ytre faktorene samt noen indre faktorer i væsken. Interne faktorer som væskens overflateareal, væskens intermolekylære bindingsstyrke og objektets relative molekylmasse påvirker fordampningen av væsken.
Hva er forskjellen mellom fordampning og kondensering?
• Ved kondensering frigjør gassmolekylene energi til miljøet og blir til flytende molekyler. Ved fordampning absorberer væskemolekylene energi fra omgivelsene og blir til gassmolekyler.
• Fordamping og kondens forekommer begge i naturlige væsker. Hvis fordampningshastigheten er større enn kondenseringshastigheten, observeres en netto fordampning, og væskemengden reduseres og omvendt.
