Nøkkelforskjellen mellom solvatisering og hydratisering er at solvatisering er prosessen med omorganisering av løsemiddel- og oppløste molekyler til solvatiseringskomplekser, mens hydratisering refererer til prosessen med å tilsette et vannmolekyl til en organisk forbindelse.
Løsing og hydrering er to viktige prosesser i kjemi. Solvasjon er oppløsningen av et stoff i et bestemt løsningsmiddel. Dessuten kalles solvatisering av et oppløst stoff med vann hydrering.
Hva er Solvation?
Løsning kan beskrives som oppløsning av et stoff i et bestemt løsemiddel. Denne prosessen oppstår på grunn av tiltrekningskraften mellom molekylene i løsningsmidlet og molekylene i løst stoff. Vanligvis er tiltrekningskreftene involvert i denne prosessen ione-dipolbindinger og hydrogenbindingsattraksjoner. Disse tiltrekningskreftene forårsaker oppløsning av et oppløst stoff i et løsemiddel.
Ione-dipol-interaksjonene kan finnes mellom ioniske forbindelser og polare løsningsmidler. For eksempel er vann et polart løsningsmiddel. Når natriumklorid tilsettes vann, tiltrekker de polare vannmolekylene natriumionene og kloridionene separat, noe som får natrium- og kloridionene til å bryte fra hverandre. Dette resulterer i nedbrytning av natriumkloridionforbindelsen.
Hva er hydrering?
Hydrering kan beskrives som tilsetning av et vannmolekyl til en organisk forbindelse. Den organiske forbindelsen er typisk en alken, som har en dobbeltbinding mellom to karbonatomer. Vannmolekylet kombinerer denne dobbeltbindingen i form av en hydroksylgruppe (OH–) og et proton (H+). Derfor dissosierer vannmolekylet til sine ioner før denne tilsetningen. Hydroksylgruppen er festet til det ene karbonatomet i dobbeltbindingen, mens protonet er festet til det andre karbonatomet.
Siden det innebærer bindingsbryting og bindingsdannelse, er reaksjonen svært eksoterm. Det betyr; reaksjonen frigjør energi i form av varme. Det er en trinnvis reaksjon; i det første trinnet fungerer alkenet som en nukleofil og angriper protonet til vannmolekylet og binder seg med det gjennom det mindre substituerte karbonatomet. Her følger reaksjonen Markonikov-regelen.
Det andre trinnet inkluderer bindingen av oksygenatomet til vannmolekylet til det andre karbonatomet (høyt substituert karbonatom) i dobbeltbindingen. På dette tidspunktet bærer oksygenatomet til vannmolekylet en positiv ladning fordi det har tre enkeltbindinger. Så kommer et annet vannmolekyl som tar opp det ekstra protonet til det vedlagte vannmolekylet, og etterlater hydroksylgruppen ved det mindre substituerte karbonatomet. Dermed fører denne reaksjonen til dannelsen av en alkohol. Imidlertid kan alkyner (trippelbinding som inneholder hydrokarboner) også gjennomgå en hydratiseringsreaksjon.
Hva er forskjellen mellom Solvation og Hydration?
Løsing og hydrering er to viktige prosesser i organisk og uorganisk kjemi. Den viktigste forskjellen mellom solvatisering og hydratisering er at solvatisering er prosessen med omorganisering av løsemiddel- og oppløste molekyler til solvatiseringskomplekser, mens hydratisering refererer til tilsetning av et vannmolekyl til en organisk forbindelse.
Den følgende tabellen oppsummerer forskjellen mellom solvatisering og hydrering.
Summary – Solvation vs Hydration
Løsning kan beskrives som oppløsning av et stoff i et bestemt løsemiddel. Hydrering kan beskrives som tilsetning av et vannmolekyl til en organisk forbindelse. Når løsningsmidlet er vann, er hydrering lik løsningsprosessen. Den viktigste forskjellen mellom solvatisering og hydratisering er at solvatisering er prosessen med omorganisering av løsemiddel- og oppløste molekyler til solvatiseringskomplekser, mens hydratisering refererer til tilsetning av et vannmolekyl til en organisk forbindelse.
