Nøkkelforskjellen mellom H2S og SO2 er at H2S har lukten av et råttent egg, mens SO2 har lukten av en brent fyrstikk.
Både H2S og SO2 er gassformige forbindelser ved romtemperatur. Disse forbindelsene inneholder svovelatomer. H2S er et hydrid av svovel mens SO2 er et svoveloksid. Dessuten har begge disse gassene en skarp lukt.
Hva er H2S?
H2S er hydrogensulfid. Det er en gass ved romtemperatur, med lukten av et råttent egg. Derfor har den en skarp og irriterende lukt. Denne gassen er svært giftig. Dessuten er det etsende og brennbart. Derfor må vi håndtere det forsiktig. Den molare massen til H2S er 38,09 g/mol. Det fremstår som en fargeløs gass.
H2S-gassen er litt tettere enn vanlig atmosfærisk luft. Imidlertid kan en blanding av luft og H2S forårsake eksplosive reaksjoner. Videre brenner denne gassen i luft med en blå flamme ved tilstedeværelse av oksygengass. Denne reaksjonen gir SO2 og vann. Generelt fungerer H2S-gass som et reduksjonsmiddel fordi den kun kan gjennomgå oksidasjon siden svovelatomet i denne forbindelsen er i sin minste oksidasjonstilstand (kan ikke reduseres ytterligere).
Figur 01: Strukturen til H2S-gass
Vi kan bruke H2S for å få elementært svovel. Reaksjonen mellom H2S og SO2 i nærvær av en katalysator og høy temperatur gir elementært svovel og vann. Dette er en viktig metode for å kvitte seg med H2S. Dessuten er H2S litt vannløselig og ved oppløsning kan det danne en svak syre.
H2S kan reagere med metaller og danner metallsulfider. Disse metallsulfidene er vannuløselige forbindelser med mørke farger. For eksempel kan vi bruke et bly(II)acetat-påført papir for å oppdage H2S som utvikler seg fra en prøve fordi bly i papiret kan reagere med H2S og danne svart blysulfid.
Hva er SO2?
SO2 er svoveldioksid. Det er en giftig gass som er fargeløs og som lukter brente fyrstikker. I naturen er denne gassen utviklet fra vulkanutbrudd. Den molare massen til denne gassen er 64,8 g/mol. Det er litt vannløselig og ved oppløsning danner det svovelsyre. Dessuten kan denne gassen gjennomgå både oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner fordi svovelatomet i dette molekylet er mellom minste og høyeste oksidasjonstilstand som et svovelatom kan vise. Derfor kan SO2 fungere både som et reduksjonsmiddel og som et oksidasjonsmiddel.
Figur 02: Struktur av SO2-gass
Når man vurderer produksjonen av SO2, er den primært produsert fra svovelsyreproduksjon. Dessuten er SO2-gass produktet av brennende svovel (eller brennende materiale som inneholder svovel). I tillegg er denne gassen et biprodukt av produksjonen av kalsiumsilikatsement. Vi kan produsere SO2 fra reaksjonen av en vandig base med SO2.
Hva er forskjellen mellom H2S og SO2?
Både H2S og SO2 er gassformige forbindelser ved romtemperatur. Den viktigste forskjellen mellom H2S og SO2 er at H2S har lukten av et råttent egg, mens SO2 har lukten av en brent fyrstikk. Derfor har begge disse gassene en skarp lukt. Dessuten kan vi produsere H2S via separasjon av sur gass mens vi kan produsere SO2 som et biprodukt fra svovelsyreproduksjon.
Når vi vurderer bruken av disse gassene, kan vi bruke H2S til produksjon av elementært svovel, i kvalitativ analyse av metaller, som en forløper til metallsulfider, etc., mens SO2 er nyttig som en forløper for svovelsyre, som et tilsetningsstoff, som et reduksjonsmiddel, i vinfremstilling, etc.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom H2S og SO2.
Sammendrag – H2S vs SO2
Både H2S og SO2 er gassformige forbindelser ved romtemperatur. Den viktigste forskjellen mellom H2S og SO2 er at H2S har lukten av et råttent egg, mens SO2 har lukten av en brent fyrstikk.
