Atomic Radius vs Ionic Radius
Vi kan definere en radius for en sirkel eller en ball. I så fall sier vi at radius er avstanden mellom sentrum av sirkelen til et punkt i dens omkrets. Atomer og ioner anses også å ha en struktur som ligner på en ball. Derfor kan vi definere en radius for dem også. Som i den generelle definisjonen sier vi for atomer og ioner at radius er avstanden mellom sentrum og grensen.
Atomic Radius
Atomradius er avstanden fra sentrum av kjernen til grensen til elektronskyen. Atomradiusen er på Ångstrøm-nivå. Selv om vi definerer atomradius for et enkelt atom, er det vanskelig å måle det for et enkelt atom. Derfor tas norm alt avstanden mellom kjernene til to atomer som berører hverandre og divideres med to for å få atomradiusen. Avhengig av bindingen mellom to atomer kan radiusen kategoriseres som metallisk radius, kovalent radius, Van der Waals-radius, etc. Atomradius øker når du går ned i en kolonne i det periodiske systemet, fordi nye lag med elektroner legger seg til. Fra venstre til høyre på rad reduseres atomradiene (unntatt edelgasser).
ionisk radius
Atomer kan få eller miste elektroner og danne henholdsvis negativt eller positivt ladede partikler. Disse partiklene kalles ioner. Når nøytrale atomer fjerner ett eller flere elektroner, danner det positivt ladede kationer. Og når nøytrale atomer tar opp elektroner, danner de negativt ladede anioner. Ioneradius er avstanden fra sentrum av en kjerne til ytterkanten av ionet. Imidlertid eksisterer de fleste ionene ikke individuelt. Enten er de bundet med et annet motion, eller så har de interaksjoner med andre ioner, atomer eller molekyler. På grunn av dette varierer ioneradiusen til et enkelt ion i forskjellige miljøer. Derfor, når ioniske radier sammenlignes, bør ionene i lignende miljøer sammenlignes. Det er trender i de ioniske radiene i det periodiske systemet. Når vi går ned i en kolonne, blir ytterligere orbitaler lagt til atomer; derfor har de respektive ionene også ekstra elektroner. Dermed øker de ioniske radiene fra topp til bunn. Når vi går fra venstre til høyre på tvers av en rad, er det et spesifikt mønster av endring i ioniske radier. For eksempel, i 3rd-raden lager natrium, magnesium og aluminium henholdsvis +1, +2 og +3 kationer. Ioneradiene til disse tre avtar gradvis. Ettersom antall protoner er høyere enn antall elektroner, har kjernen en tendens til å trekke elektronene mer og mer mot sentrum, noe som resulterer i reduserte ioniske radier. Imidlertid har anionene i 3rd-raden betydelig høyere ioniske radier sammenlignet med de kationiske radiene. Fra P3- reduseres ioneradiene til S2- og til Cl– Årsak til å ha en større ioneradius i anioner kan forklares ved tilsetning av elektroner til ytre orbitaler.
Hva er forskjellen mellom Atomic Radius og Ionic Radius?
• Atomradius er en indikasjon på størrelsen på et atom. Ioneradius er en indikasjon på størrelsen på et ion.
• En kationionisk radius er mindre enn atomradiusen. Og anionisk radius er større enn atomradiusen.
