elektroplatering vs elektrolyse
Hva er elektrolyse?
Elektrolyse er en prosess som bruker en elektrisk likestrøm for å bryte kjemiske forbindelser. Så elektrolyseprosessen trenger en ekstern kilde til elektrisk energi for drift. En spontan kjemisk reaksjon er tvunget til å gjøre i elektrolyse. For at elektrolyse skal finne sted, må stoffet passere elektrisk strøm. Derfor, for dette, bør elektrolytisk løsning være der. Denne inneholder frie ioner, som er produsert fra et stoff i smeltetrinn eller oppløst i et annet løsningsmiddel. Oksidasjon-reduksjonsreaksjoner finner sted i elektrolyse. Så i utgangspunktet er det to elektroder som kalles en anode og en katode. Motsatt ladede ioner tiltrekkes av elektrodene. Oksidasjonsreaksjon finner sted på anoden, og reduksjonsreaksjonen finner sted på katoden. Elektroder er nedsenket i elektrolyttløsninger. Norm alt er disse løsningene ioniske løsninger relatert til typen elektrode. For eksempel er kobberelektroder nedsenket i kobbersulfatløsninger og sølvelektroder nedsenket i sølvkloridløsning. Disse løsningene er forskjellige; derfor må de skilles. Den vanligste måten å skille dem på er en s altbro. Energien for ionebevegelse mot elektrodene og for deres reduksjon eller oksidasjon leveres av den eksterne strømforsyningen.
Elektrolyse er mye brukt konsept og brukes i elektrolyseceller. For et eksempel, hvis vi tar kobber og sølv som de to elektrodene i cellen, er sølv koblet til den positive polen til en ekstern energikilde (et batteri). Kobber er koblet til minuspolen. Siden den negative terminalen er elektronrik, strømmer elektroner herfra til kobberelektroden. Så kobber reduseres. Ved sølvelektroden finner en oksidasjonsreaksjon sted, og de frigjorte elektronene blir gitt til den elektronmangelfulle positive polen til batteriet. Følgende er den generelle reaksjonen som finner sted i en elektrolysecelle, som har kobber- og sølvelektroder.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq) ⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Industrielt brukes elektrolysekonseptet for å produsere rene metaller som Al, Mg, Ca, Na og K. Videre brukes det til produksjon av klor, hydrogenbrensel, oksygen osv.
elektroplatering
Electroplating er en pletteringsmetode for å belegge elektroder med metallioner. Det kjemiske grunnlaget for denne prosessen er elektrolyse. Derfor trenger galvanisering et eksternt elektrisk felt for å flytte metallionene. Til å begynne med vil metallioner være frie i løsningen. Med tilførsel av elektrisk strøm vil disse ionene bevege seg mot katoden og vil reduseres der for å produsere det nullverdige metallet. Dette metallet vil belegge den ledende elektroden. Galvanisering brukes til å øke tykkelsen på lagene. I smykkeindustrien brukes det til å belegge billige produkter (for eksempel produkter laget av kobber) med sølv eller gull. Dette brukes også til å belegge metallgjenstander med et annet metall. Ved denne prosessen kan det gis egenskaper som det opprinnelige metallet ikke har. Korrosjonsbeskyttelse, slitestyrke, smøreevne er få slike egenskaper som kan gis til et metall.
Hva er forskjellen mellom elektroplettering og elektrolyse?
• Elektrolyse er en prosess som bruker en likestrøm for å bryte kjemiske forbindelser. Elektroplettering er en pletteringsmetode for å belegge elektroder med metallioner ved bruk av elektrisk strøm.
• Elektrolyse er den grunnleggende prosessen som foregår bak galvanisering.
