Key Difference – Rate Law vs Law of Mass Action
Nøkkelforskjellen mellom hastighetsloven og massevirkningsloven er at hastighetsloven indikerer forholdet mellom hastigheten til en kjemisk reaksjon og konsentrasjonene av reaktanter, mens massevirkningsloven sier at hastigheten til en kjemisk reaksjon er proporsjonal med massene til de reagerende stoffene.
Satslov er en lov i kjemi som brukes til å forklare oppførselen til en reaksjonsblanding. Hastighetsloven indikerer at hastigheten på en reaksjon er direkte proporsjonal med reaksjonshastigheten. Proporsjonalitetskonstanten er kjent som hastighetskonstanten. Massevirkningsloven indikerer at reaksjonshastigheten til en kjemisk reaksjon er direkte proporsjonal med produktet av masser av reaktanter som er hevet til en potens (den er ofte lik deres støkiometriske koeffisient i den kjemiske ligningen) som bestemmes eksperimentelt.
Hva er satsloven?
Hastighetsloven angir forholdet mellom hastigheten på en kjemisk reaksjon og konsentrasjonene av reaktanter. I henhold til hastighetsloven er reaksjonshastigheten direkte proporsjonal med konsentrasjonene av reaktanter som heves til en potens (den er ofte lik det støkiometriske forholdet i den kjemiske ligningen) som bestemmes eksperimentelt.
Satsloven kan finnes i to typer som følger:
Differential Rate Law
Differansehastighetsloven gir en reaksjonshastighet som en funksjon av endringen i konsentrasjonen av reaktanter i løpet av en bestemt tidsperiode.
Integrated Rate Law
Den integrerte hastighetsloven gir hastigheten på en reaksjon som en funksjon av den opprinnelige konsentrasjonen av en reaktant ved en bestemt tidsperiode.
La oss se på et eksempel for å forstå dette.
aA + bB → cC + dD
Rate=k[A]a[B]b
Ligningen ovenfor gir det matematiske uttrykket for satsloven. Der er "k" en proporsjonalitetskonstant. Det er kjent som hastighetskonstanten. Eksponentene "a" og "b" er reaksjonsrekkefølgene med hensyn til henholdsvis reaktanten A og B. Den overordnede rekkefølgen (p) av reaksjonen er gitt som summen av alle ordre i ratelovens ligning.
p=a + b
Figur 1: Reaksjonshastigheten og konsentrasjonen av første-ordens reaksjoner og andre-ordens reaksjoner.
Basert på den generelle rekkefølgen av en reaksjon, er reaksjonene i tre typer:
- Nullordensreaksjoner – reaksjonshastigheten er uavhengig av konsentrasjonen av reaktanter
- Førsteordensreaksjoner – reaksjonshastigheten er proporsjonal med konsentrasjonen av én reaktant.
- Andreordens reaksjoner – reaksjonshastigheten er proporsjonal enten med produktet av konsentrasjoner av to reaktanter eller med kvadratet av konsentrasjonen til en reaktant.
Hva er lov om massehandling?
Loven om massevirkning indikerer at hastigheten på en kjemisk reaksjon er proporsjonal med massene til de reagerende stoffene. Det er også kjent som masseaksjonsloven. Denne loven er nyttig for å oppnå den nøyaktige likevektsligningen for en bestemt kjemisk reaksjon. Loven er også gitt av aktiviteter eller konsentrasjoner av reaktanter. I følge loven om massevirkning er forholdet mellom konsentrasjoner av produkter og reaktanter en konstant i en reaksjonsblanding som er i likevektstilstand.
Loven om massehandling er et universelt konsept, som betyr at den er anvendelig for ethvert system under alle omstendigheter. Denne loven kan gis i et matematisk uttrykk som nedenfor.
For reaksjonen, aA + bB ↔ cC + dD
Forholdet mellom produkter og reaktanter ved likevekt;
Keq=[C]c[D]d / [A]a[B] b
Ved en gitt temperatur er forholdet ovenfor en konstant for likevekten mellom reaktanter (A og B) og produkter (C og D). Her er Keq kjent som likevektskonstanten.
Hva er forskjellen mellom ratelov og massehandlingslov?
Rate Law vs Law of Mass Action |
|
| Hastighetsloven indikerer at hastigheten på en reaksjon er direkte proporsjonal med konsentrasjonene av reaktanter som heves til en potens som bestemmes eksperimentelt. | Loven om massevirkning indikerer at hastigheten på en kjemisk reaksjon er proporsjonal med massene til de reagerende stoffene. |
| Components of the Equation | |
| Hastighetslovligningen har en hastighetskonstant, konsentrasjoner av reaktanter og reaksjonsrekkefølgen. | Loven om massevirkning har en ligning sammensatt av konsentrasjoner av produkter og reaktanter hevet til kraften til deres støkiometriske koeffisient. |
| Product | |
| Satslovligningen inneholder ikke konsentrasjoner av produkter. | Loven om massehandlingslikningen inneholder konsentrasjonene av produkter. |
| proporsjonalitetskomponent | |
| Proporsjonalitetskonstanten til ratelovens ligning er kjent som ratekonstanten "K". | Det er ingen proporsjonalitetskonstant i massehandlingslikningen. |
Summary – Rate Law vs Law of Mass Action
Ratelover og massehandlingsloven brukes for å forklare oppførselen til en reaksjonsblanding. Den viktigste forskjellen mellom hastighetsloven og massevirkningsloven er at hastighetsloven indikerer forholdet mellom hastigheten til en kjemisk reaksjon og konsentrasjonene av reaktanter, mens massevirkningsloven indikerer at hastigheten til en kjemisk reaksjon er proporsjonal med konsentrasjonene av de reagerende stoffene.
