Nøkkelforskjellen mellom Raoult-loven og D alton-loven er at Raoult-loven omhandler damptrykket til faste stoffer eller væsker, mens D alton-loven omhandler parti altrykket til ikke-reagerende gasser.
Raoult-loven og D alton-loven er svært viktige lover innen kjemi som forklarer parti altrykket til gassformige tilstander. Raoult-loven beskriver oppførselen til parti altrykket av damp i en løsning når konsentrasjonen av oppløst stoff endres. Derimot beskriver D alton-loven oppførselen til ikke-reagerende gasser i samme fartøy.
Hva er Raoult Law?
Raoult-loven sier at damptrykket til et løsningsmiddel over en løsning er lik damptrykket til det rene løsningsmidlet ved samme temperatur skalert av molfraksjonen av løsningsmidlet som er tilstede i løsningen. Vi kan gi dette forholdet matematisk som følger:
Psolution=Xsolvent. Posolvent
Hvor Psoltuion er damptrykket til løsningen, Xsolvent er molfraksjonen av løsningsmidlet og P osolvent er damptrykket til det rene løsemidlet. Loven ble utviklet av den franske kjemikeren François-Marie Raoult i 1880. Han oppdaget at når man tilsetter et løst stoff til en løsning, avtar damptrykket til løsningen gradvis. Imidlertid var denne observasjonen avhengig av to variabler: molfraksjon av det oppløste oppløste stoffet og damptrykket til det rene oppløsningsmidlet.
Figur 01: Damptrykk i en binær løsning som følger Raoults lov
Ved et gitt trykk for et bestemt fast stoff eller væske er det et trykk der dampen til stoffet er i likevekt med stoffet i fast eller flytende form. Ved den temperaturen kaller vi trykket over stoffet som damptrykket. Videre, ved denne likevekten, er fordampningshastigheten av fast eller flytende substans lik dampen som kondenserer tilbake til fast eller flytende form. Dermed er dette den grunnleggende teorien bak Raoult-loven. Raoult-loven jobber imidlertid for ideelle løsninger. Men det fungerer også godt med løsemidler i svært fortynnet tilstand. For virkelige stoffer (ikke ideelle stoffer) er reduksjonen i damptrykk praktisk t alt større enn verdien vi beregner fra Raoult-loven.
Hva er D alton Law?
D alton-loven sier at det totale trykket til en blanding av ikke-reagerende gasser er lik summen av parti altrykket til hver gass. Loven ble utviklet av John D alton i 1802. Vi kan gi denne loven matematisk som følger:
Ptotal=Pi
Hvor Ptotal er det totale trykket i gassblandingen, mens Pi er parti altrykket til hver enkelt gass.
Figur 02: D alton Law
Hvis vi for eksempel har en ikke-reagerende gassblanding med tre komponenter i, kan vi skrive sammenhengen som følger:
Ptotal=P1+P2+P 3
Hva er forskjellen mellom Raoult Law og D alton Law?
Raoult-loven og D alton-loven er svært viktige lover i kjemi som forklarer parti altrykket til gassformige tilstander. Den viktigste forskjellen mellom Raoult-loven og D alton-loven er at Raoult-loven omhandler damptrykket til faste stoffer eller væsker, mens D alton-loven omhandler parti altrykket til ikke-reagerende gasser. Det er; Raoult-loven sier at damptrykket til et løsningsmiddel over en løsning er lik damptrykket til det rene løsningsmidlet ved samme temperatur skalert av molfraksjonen av løsningsmidlet som er tilstede i løsningen. I mellomtiden sier D alton-loven at det totale trykket til en blanding av ikke-reagerende gasser er lik summen av parti altrykket til hver gass. Det matematiske uttrykket for Raoult-loven er Psolution=XsolventPo solvent mens det matematiske uttrykket for D alton-loven er Ptotal=Pi
Sammendrag – Raoult Law vs D alton Law
Raoult-loven og D alton-loven er svært viktige lover i kjemi som forklarer parti altrykket til gassformige tilstander. Den viktigste forskjellen mellom Raoult-loven og D alton-loven er imidlertid at Raoult-loven omhandler damptrykket til faste stoffer eller væsker, mens D alton-loven omhandler parti altrykket til ikke-reagerende gasser.
