Det er ingen forskjell mellom absorptivitet og molar absorptivitet fordi de to begrepene uttrykker den samme ideen. Absorptivitet, eller molar absorptivitet, er absorbansen til en løsning per enhet banelengde og konsentrasjon. Den molare absorpsjonsevnen kan bestemmes ved bruk av Beer Lambert Law.
Hva er molar absorpsjon?
Absorptivitet eller molar absorptivitet er absorbansen til en løsning per enhet banelengde og konsentrasjon. Det stammer fra Beer Lambert Law. Beer Lambert Law sier at absorbansen av elektromagnetiske bølger av en løsning er direkte proporsjonal med konsentrasjonen av løsningen og avstanden tilbakelagt av lysstrålen. Se ligningen nedenfor, A α lc
Her er A absorbansen, l er banelengden (avstanden tilbakelagt av lysstrålen) mens c er konsentrasjonen av løsningen. En proporsjonalitetskonstant brukes for å oppnå ligningen for absorbans.
Figur 01: Beer Lambert Law in a Diagram
Absorbansen er forholdet mellom lysintensiteten før (I0) og etter (I) den passerer gjennom løsningen. Se ligningen nedenfor,
A=εbc
Her er ε den molare absorpsjonsevnen. Det er også kjent som den molare absorpsjonskoeffisienten. Enheten for molar absorptivitet kan fås fra ligningen ovenfor mens konsentrasjonsenheten er mol/L (mol per liter) og enheten for banelengde er cm (centimeter). Enheten for molar absorptivitet er L mol-1 cm-1 (siden absorbansen er enhetsløs). Den molare absorpsjonsevnen bestemmer hvor sterkt en løsning kan absorbere en lysstråle. Videre avhenger den molare absorptiviteten av typen analytt i løsningen.
Sammendrag – Absorptivitet vs Molar Absorptivitet
Begrepet absorptivitet har anvendelser innen to felt, i kjemi så vel som i fysikk. I kjemi er absorpsjonsevnen og molar absorptiviteten den samme. Derfor er det ingen forskjell mellom absorptivitet og molar absorptivitet fordi de uttrykker den samme ideen; det er absorbansen til en løsning per enhet banelengde og konsentrasjon.
