Nøkkelforskjellen mellom halogener og halogenider er at halogenene er kjemiske elementer med ett uparet elektron i deres ytterste p-orbital, mens halogenidene ikke har noen uparrede elektroner.
Halogener er gruppe 7-elementene. Siden de har et uparet elektron i p-orbitalene, er den vanligste oksidasjonstilstanden til halogener -1 fordi de kan bli stabile ved å oppnå ett elektron. Denne elektronforsterkningen danner et halogenid. Derfor er halogenider den anioniske formen av halogener.
Hva er halogener?
Halogener er gruppe 7 kjemiske elementer som har 5 elektroner i den ytterste p-orbitalen. Videre har disse elementene ett uparet elektron i deres ytterste p-orbital. Derfor er det svært reaktivt å få et elektron utenfra og bli stabilt. De danner lett den anioniske formen, halogenid, ved å oppnå ett elektron.
Figur 01: Utseende av halogener. (Fra venstre til høyre: klor, brom, jod.)
Medlemmene av denne gruppen er fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og Astatin (At). Videre er grunnen til å gi dem navnet halogen at de alle kan danne natriums alter med lignende egenskaper. Vi kan se alle fasene av materie innenfor denne gruppen; fluor og klor er gasser i naturen, brom er en væske og jod er en fast forbindelse under normale forhold. Astatin er et radioaktivt grunnstoff. Dessuten er den generelle elektronkonfigurasjonen til disse elementene ns2np5
Hva er halogenider?
Halider er de anioniske formene for halogener. Derfor dannes disse kjemiske artene når et halogen får et elektron utenfra for å få en stabil elektronkonfigurasjon. Da blir elektronkonfigurasjonen ns2np6 Et halogenid vil imidlertid alltid ha negativ ladning. Medlemmene av denne gruppen inkluderer fluor (F−), klorid (Cl−), bromid (Br−), jodid (I−) og astatin (At−). S altene med disse ionene er halogenids alter. Videre er alle disse halogenidene fargeløse og forekommer i faste krystallinske forbindelser. Disse faste stoffene har en høy negativ formasjonsentalpi. Derfor betyr dette at disse faste stoffene lett blir dannet.
Det finnes spesifikke tester der vi kan identifisere tilstedeværelsen av et halogenid. For eksempel kan vi bruke sølvnitrat for å indikere tilstedeværelsen av klorider, bromider og jodider. Det er fordi når vi tilsetter sølvnitrat til en løsning som inneholder kloridioner, faller sølvklorid ut. Hvis vi tilsetter sølvnitrat til en bromidholdig løsning, dannes et kremaktig sølvbromidutfelling. For jodidionholdige løsninger gir det et grønnfarget bunnfall. Men vi kan ikke identifisere fluor fra denne testen siden fluorider ikke kan danne utfellinger med sølvnitrat.
Hva er forskjellen mellom halogener og halogenider?
Halogener er gruppe 7 kjemiske elementer som har 5 elektroner i den ytterste p-orbitalen, inkludert et uparet elektron. Halogenider er de anioniske formene av halogener og har ikke noe uparet elektron. Dette er hovedforskjellen mellom halogener og halogenider. Videre er medlemmene av halogengruppen fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og Astatin (At). På den annen side er medlemmene av halogenidgruppen fluor (F−), klorid (Cl−), bromid (Br) −), jodid (I−) og astatin (At−). Nedenfor er den detaljerte forskjellen mellom halogener og halogenider i tabellform.
Summary -Halogens vs Halides
Halogener er gruppe 7-elementer som har et uparet elektron i den ytre orbitalen. De dannes til halogenider ved å få et elektron og bli stabile. Derfor er den viktigste forskjellen mellom halogener og halogenider at halogenene er kjemiske elementer som har ett uparet elektron i deres ytterste p-orbital, mens halogenidene ikke har noen uparrede elektroner.
