Nøkkelforskjellen mellom Latimer-diagram og Frost-diagram er at Latimer-diagram oppsummerer standardelektrodepotensialene til et kjemisk element, mens Frost-diagram oppsummerer den relative stabiliteten til forskjellige oksidasjonstilstander til et stoff.
Latimer-diagram og Frost-diagram er i utgangspunktet viktige for å vise detaljer om redoksreaksjoner. Dessuten ble disse diagrammene oppk alt etter forskerne som opprinnelig skapte dem; Latimer-diagrammet fikk navnet sitt fra Wendell Mitchell Latimer mens Frost-diagrammet ble oppk alt etter Arthur Atwater Frost.
Hva er Latimer Diagram?
Latimer-diagram er et sammendrag av standardelektrodepotensialene til et element. Diagrammet er oppk alt etter den amerikanske kjemikeren Wendell Mitchell Latimer. Når vi konstruerer denne typen diagrammer, bør vi skrive den sterkt oksiderte formen til det kjemiske elementet på venstre side. Så kan vi skrive oksidasjonstilstandene i synkende rekkefølge til venstre – venstre hjørne vil ha minst oksidasjonstilstand. Mellom disse oksidasjonstilstandene bruker vi en pil (pilspissen til venstre). Videre, på toppen av pilen, må vi skrive standard elektrodepotensial for reaksjonen for konvertering av oksidasjonstilstanden på høyre side til venstre side. For eksempel
Figur 01: Et Latimer-diagram som viser de forskjellige oksidasjonstilstandene til oksygenatomet
Det kjemiske elementet vi vurderte i eksemplet ovenfor er oksygen. Den har følgende kjemiske arter med tilsvarende oksidasjonstilstander for oksygen:
- O2 – oksidasjonstilstanden er null
- H2O2 – oksidasjonstilstanden til oksygen er -1
- H2O – oksidasjonstilstanden til oksygen er -2
Latimer-diagrammet er viktig for å konstruere Frost-diagram siden vi kan oppnå elektrodepotensial for ikke-tilstøtende trinn i en reaksjon som er nødvendig for utviklingen av Frost-diagram. Dessuten er det viktig for å indikere om en bestemt kjemisk art gjennomgår deprotonering under forholdene der elektrodepotensialet er gitt.
Hva er frostdiagram?
Frostdiagram er en illustrasjon som viser den relative stabiliteten til forskjellige oksidasjonstilstander til et stoff. Det er viktig i uorganisk kjemi og elektrokjemi. Videre er det en graf, og den har oksidasjonstilstanden på x-aksen og den frie energien på y-aksen. Her avhenger grafen av pH. Derfor må vi inkludere pH som vi tar målinger ved. Vi kan bestemme den frie energien ved hjelp av oksidasjons-reduksjons-halvreaksjoner. Dessuten kan vi enkelt bestemme reduksjonspotensialene ved å bruke dette diagrammet i stedet for å bruke et Latimer-diagram.
Figur 02: Et frostdiagram
Når vi konstruerer diagrammet, må vi merke oksidasjonstilstanden på x-aksen og den frie energien på y-aksen med null i midten. Fordi den frie energien har både negative og positive verdier. Videre viser helningen på grafen standard elektrodepotensial mellom de to oksidasjonstilstandene.
Hva er forskjellen mellom Latimer Diagram og Frost Diagram?
Latimer-diagram og Frost-diagram er viktige for å bestemme informasjon om oksidasjon og reduksjon i redoksreaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom Latimer-diagram og Frost-diagram er imidlertid at Latimer-diagrammet oppsummerer standardelektrodepotensialene til et kjemisk grunnstoff, men Frost-diagrammet oppsummerer den relative stabiliteten til forskjellige oksidasjonstilstander til et stoff.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom Latimer-diagram og Frost-diagram i tabellform.
Summary – Latimer Diagram vs Frost Diagram
Samlet sett hjelper Latimer-diagrammet og Frost-diagrammet oss med å bestemme informasjon om oksidasjon og reduksjon i redoksreaksjoner. Men den viktigste forskjellen mellom Latimer-diagram og Frost-diagram er at Latimer-diagrammet oppsummerer standardelektrodepotensialene til et kjemisk element, mens Frost-diagrammet oppsummerer den relative stabiliteten til forskjellige oksidasjonstilstander til et stoff.
