Nøkkelforskjellen mellom elektropositiv og elektronegativ er at elektropositiv refererer til evnen til å miste elektroner og danne kationer, mens elektronegativ refererer til evnen til å få elektroner og danne anioner.
Begrepene elektropositiv og elektronegativ kommer med tiltrekning eller frastøting av kjemiske elementer mot elektroner. Vi kan kategorisere kjemiske grunnstoffer i henhold til denne egenskapen; enten mister eller får de elektroner under en kjemisk reaksjon.
Hva er elektropositivt?
Elektropositiv betyr at kjemiske elementer har en tendens til å miste elektroner. Å miste elektroner danner kationer eller positivt ladede ioner i kjemiske reaksjoner. Det er et mål på et elements evne til å donere elektroner. Elementer har en tendens til å miste elektronene sine for å få en edelgasselektronkonfigurasjon.
Vanligvis betraktes alle metaller som elektropositive kjemiske elementer fordi de har lett fjernbare elektroner i sine ytterste orbitaler. Blant dem er alkalimetallene (kjemiske grunnstoffer gruppe 1) de mest elektropositive elementene. Teoretisk sett er Francium det mest elektropositive kjemiske elementet, selv om det er ustabilt i naturen. Selv om hydrogen er i gruppe1 i det periodiske system, kan det enten miste eller få elektroner; derfor kan vi kategorisere det under både elektropositive og elektronegative elementer.
Hva er elektronegativt?
Elektronegativ refererer til evnen til et kjemisk element til å få elektroner. Innsamling av elektroner fra utsiden danner anioner; anioner er de negativt ladede kjemiske artene. Elektronegativitet er det motsatte av elektropositivitet. Symbolet for dette fenomenet er χ. Begrepet kan referere til tiltrekningen av enten et delt elektronpar eller en elektrontetthet mot seg selv. Det er to hovedfaktorer som påvirker elektronegativiteten til et kjemisk grunnstoff: atomnummer og avstand mellom kjerne- og valenselektroner.
Figur 01: Pauling-skalaverdier for kjemiske elementer
Pauling-skalaen er metoden vi bruker for å gi en verdi til elektronegativiteten til et kjemisk grunnstoff. Skalaen ble foreslått av Linus Pauling. Det er en dimensjonsløs mengde. Dessuten er det en relativ skala som vurderer elektronegativiteten fra 0,79 til 3,98. Elektronegativiteten til hydrogen er 2,20. Det mest elektronegative grunnstoffet er fluor, og dets Pauling-skalaverdi er 3.98 (vanligvis tar vi det som 4). Vanligvis er alle halogener (gruppe 7-elementer) svært elektronegative.
Hva er forskjellen mellom elektropositiv og elektronegativ?
Nøkkelforskjellen mellom elektropositiv og elektronegativ er at begrepet elektropositiv refererer til evnen til å miste elektroner og danne kationer, mens elektronegativ refererer til evnen til å få elektroner og danne anioner. Videre, når man vurderer de kjemiske elementene på toppen av listen, i listen over elektropositive elementer, er det mest elektropositive elementet Francium, mens blant de elektronegative elementene er det mest elektronegative elementet fluor.
Pauling-skalaen er skalaen vi bruker for å gi en verdi til hvert elektropositivt og elektronegativt element. Imidlertid gir denne skalaen elektronegativiteten til et element; derfor kan vi fastslå at en veldig lav elektronegativitetsverdi indikerer at elementet er mer elektropositivt.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom elektropositiv og elektronegativ.
Sammendrag – Elektropositiv vs Elektronegativ
Begrepene elektropositiv og elektronegativ beskriver tiltrekning eller frastøting av kjemiske elementer mot elektroner. Den viktigste forskjellen mellom elektropositiv og elektronegativ er at begrepet elektropositiv refererer til evnen til å miste elektroner som danner kationer, mens elektronegativ refererer til evnen til å få elektroner som danner anioner.
Pauling-skalaen er skalaen vi bruker for å gi en verdi til hvert elektropositivt og elektronegativt element. Skalaen gir elektronegativiteten til et grunnstoff; derfor kan vi fastslå at en veldig lav elektronegativitetsverdi indikerer at grunnstoffet er mer elektropositivt.
