Forskjellen mellom Protium og Deuterium

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom protium og deuterium er at protium ikke har nøytroner i atomkjernen, mens deuterium har ett nøytron.

Protium og deuterium er isotoper av hydrogen. Derfor skiller de seg fra hverandre i henhold til antall nøytroner som er tilstede i deres atomkjerner. Hydrogen inneholder ett proton i atomkjernen: dermed er atomnummeret til hydrogen 1. Det er tre isotoper av hydrogen. Alle tre isotoper inneholder også ett proton. Vi kan betegne de tre isotopene som ¹H, ²H og ^{3H. Verdiene i hevet skrift er atommassene til disse grunnstoffene.}

Hva er Protium?

Protium er en isotop av hydrogen som inneholder ett proton og ett elektron. Den har ingen nøytroner i atomkjernen. Derfor er det bare et enkelt proton i kjernen. Denne isotopen er navngitt som sådan på grunn av tilstedeværelsen av dette enkeltprotonet. Vi kan betegne er som ^{1H eller hydrogen-1, der 1 er atommassen til protiumet.}

Protium er den vanligste og rikeligste isotopen av hydrogen. Overfloden er omtrent 99%. Dette regnes som en stabil isotop fordi protonet i dette atomet aldri har blitt observert å gjennomgå forfall. Imidlertid gjennomgår den ifølge teorier forfall med en veldig lang halveringstid, slik at den ikke er observerbar.

Hva er Deuterium?

Deuterium er en isotop av hydrogen som har et proton, et nøytron og et elektron. I motsetning til protium har denne isotopen et proton og et nøytron sammen i atomkjernen. Derfor er atommassen til denne isotopen 2. Da kan vi navngi den som hydrogen-2 eller ^{2H. Deuterium er også en stabil isotop av hydrogen. Imidlertid er det ikke rikelig sammenlignet med protium. Overfloden varierer mellom 0,0026-0,0184 %. I motsetning til tritium er deuterium ikke radioaktivt. Den viser heller ikke toksisitet.}

Vann inneholder vanligvis hydrogen-1 kombinert med oksygenatomer. Men det kan være hydrogen-2 kombinert med oksygen, som danner vann. Det er tungtvann. Den kjemiske formelen for tungtvann er D_{2O der D er deuterium og O er oksygen. Dessuten kan vi bruke deuterium og dets forbindelser i kjemiske eksperimenter. For eksempel er de nyttige som ikke-radioaktive markører i eksperimenter som løsningsmidler brukt i NMR-spektroskopi. Dessuten kan vi bruke tungtvann som nøytronmoderator og kjølevæske for atomreaktorer. Deuterium er også et brensel for kjernefysisk fisjon som utføres i kommersiell skala.}

Hva er forskjellen mellom protium og deuterium?

Det er tre isotoper av hydrogen: protium, deuterium og tritium. Hovedforskjellen mellom protium og deuterium er at protium ikke har nøytroner i atomkjernen, mens deuterium har ett nøytron. Derfor skiller de tre isotopene seg fra hverandre i henhold til antall nøytroner som er tilstede i deres atomkjerner. På grunn av denne grunn er også atommassen til protium 1 mens atommassen til deuterium er 2.

Vi kan dessuten betegne protiumisotopen som enten hydrogen-1 eller ¹H og deuteriumisotopen som enten hydrogen-2 eller ^{2 H. Protiumet er den vanligste hydrogenisotopen, og dens overflod er omtrent 99 %; deuterium er relativt mindre rikelig (omtrent 0.002 %). Den er imidlertid også stabil som protium.}

Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom protium og deuterium.

Sammendrag – Protium vs Deuterium

Det er tre isotoper av hydrogen: protium, deuterium og tritium. Disse tre isotopene skiller seg fra hverandre avhengig av atommassen, som er antall protoner og nøytroner i atomkjernen. Hovedforskjellen mellom protium og deuterium er at protium ikke har nøytroner i atomkjernen, mens deuterium har ett nøytron.