Nøkkelforskjellen mellom kiralitet og helisitet er at kiralitet refererer til egenskapen asymmetri hos molekyler som har et ikke-overleggbart speilbilde, mens helisitet refererer til egenskapen asymmetri hos molekyler som har en vridd 3D-struktur.
Kiralitet og helicitet er to vanlige begreper i stereogene applikasjoner. Helisitet kalles også iboende kiralitet fordi de to begrepene er svært relatert til hverandre.
Hva er kiralitet?
Kiralitet refererer til egenskapen til å ha et superposabelt speilbilde. Dette begrepet brukes mest med organiske forbindelser. Punktet som bestemmer tilstedeværelsen eller fraværet av kiralitet i et molekyl er det kirale senteret til det molekylet. Kir alt senter er et karbonatom av en organisk forbindelse som har fire forskjellige substituenter knyttet til seg. Kirale forbindelser er forbindelsene som inneholder kirale karbonatomer. Kiralitet er faktisk egenskapen til å ha kirale sentre. Det chirale senteret er i hovedsak sp3-hybridisert fordi det må bære fire forskjellige grupper av atomer, og danner fire enkeltkovalente bindinger.
Figur 01: To enantiomerer av en generisk aminosyre som er chirale
Kirale sentre forårsaker den optiske isomerismen til forbindelser. Med andre ord, forbindelser som har chirale sentre overlapper ikke speilbildet. Derfor er forbindelsen som har det kirale senteret og molekylet som ligner speilbildet to forskjellige forbindelser. Sammen er disse to molekylene kjent som enantiomerer.
På den annen side betyr begrepet achiral at det ikke er noen kirale sentre til stede. Derfor har en kiral forbindelse ingen symmetri. Den har imidlertid et speilbilde som ikke kan legges over hverandre. Siden det ikke er noen kirale sentre i akirale forbindelser, har en akiral sammensetning overlagbare speilbilder.
Det er også et symmetriplan i en akiral forbindelse. Med andre ord kan en achiral dele seg i to identiske halvdeler på et visst plan kjent som symmetriplanet. Det er imidlertid et hypotetisk plan. De to symmetriske halvdelene oppnådd fra symmetriplanet er speilbilder som kan legges over hverandre; med andre ord, den ene halvdelen reflekterer den andre halvdelen. I motsetning til et kir alt molekyl, har et akir alt molekyl to eller flere identiske substituenter knyttet til et karbonsenter.
Hva er Helicity?
Helicitet er egenskapen til å ha en vridd, spiralformet struktur. Dette kalles også iboende kiralitet. Molekylene som viser helicitet er asymmetriske. Men denne asymmetrien oppstår ikke fra kirale sentre eller stereosentre, men fra den vridde 3D-strukturen. Dette konseptet ble først introdusert av vitenskapsmannen Volker Boehmer i 1994.
Figur 02: Helicene Structure
Noen ganger kan vi observere at noen kirale molekyler inneholder et kiralitetsplan eller -plan som molekylet er asymmetrisk over. På samme måte inneholder noen molekyler som viser helicitet kiralitetsakser. Disse aksene oppstår fra aksen til det romlige arrangementet til molekylet der kiraliteten opptrer.
Hva er forskjellen mellom kiralitet og helicitet?
Kiralitet og helicitet er to vanlige begreper i stereogene applikasjoner. Nøkkelforskjellen mellom kiralitet og helisitet er at kiralitet refererer til egenskapen til asymmetri til molekyler som har et ikke-overleggbart speilbilde, mens helisitet refererer til egenskapen til asymmetri hos molekyler som har en vridd 3D-struktur. Dessuten er kiralitetsresultater et resultat av tilstedeværelsen av et kir alt eller stereosenter, som forårsaker forekomsten av et ikke-overleggbart speilbilde, mens helicitet er et resultat av tilstedeværelsen av en vridd 3D-struktur, som forårsaker forekomsten av et ikke-overleggbart speilbilde. speilbilde.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom chiralitet og helicitet.
Summary – Chirality vs Helicity
Kiralitet og helicitet er to vanlige begreper i stereogene applikasjoner. Den viktigste forskjellen mellom kiralitet og helisitet er at kiralitet refererer til egenskapen asymmetri hos molekyler som har et ikke-overlappbart speilbilde, mens helicitet refererer til egenskapen asymmetri hos molekyler som har en vridd 3D-struktur.
