Nøkkelforskjellen mellom valensskallet og nest siste skall er at valensskallet er det ytterste elektronholdige skallet til et atom, mens det nest siste skallet er skallet som er innerst i det ytterste elektronholdige skallet.
Begrepene valensskal og nest siste skall brukes hovedsakelig i generell kjemi når man skal bestemme elektronsammensetningen til et bestemt atom. Valensskall og nest siste skall inneholder ett eller flere elektroner.
Hva er et Valence Shell?
Et valensskal er det ytterste elektronholdige skallet til et atom. Elektronene i dette skallet kalles valenselektroner. Dette er elektronene som har minst tiltrekning mot kjernen til et atom. Det er fordi valenselektroner befinner seg i lang avstand fra kjernen sammenlignet med de andre elektronene i det atomet.
Figur 01: Valenselektroner involvert i bindingsdannelse
Elektroner i valensskallet er ansvarlige for kjemiske reaksjoner og kjemiske bindinger av atomer. Siden tiltrekningen mellom disse elektronene og kjernen til et atom er mindre, kan valenselektroner lett fjernes (enn elektronene i de indre orbitalene). Dette er viktig i dannelsen av ioniske forbindelser og kovalente forbindelser. Ved å miste valenselektroner kan atomer danne kationer. Å dele valenselektroner til et atom med valenselektronene til et annet atom resulterer i kovalente bindinger.
For s-blokkelementer og p-blokkelementer er valensskallene henholdsvis s-orbitaler og p-orbitaler. Men for overgangselementer kan valenselektronene også være tilstede i indre orbitaler. Dette skyldes energiforskjellen mellom suborbitalene. For eksempel er atomnummeret til mangan (Mn) 25. Elektronkonfigurasjonen til kobolt er [Ar] 3d54s2 Valenselektronene av kobolt bør være i 4s orbital. Men det er 7 valenselektroner i Mn. Elektronene i 3d-orbitalen regnes også som valenselektroner fordi 3d-orbitalen er plassert utenfor 4s-orbitalen (energien til 3d er høyere enn 4s-orbitalen).
Hva er nest siste skall?
Nest siste skall er det elektronholdige skallet som er innerst i det ytterste valensskallet. Med andre ord er det det nest siste elektronfylte skallet eller skallet før valensskallet. Derfor, sammenlignet med valensskallet, har det nest siste skallet elektroner som er mer tiltrukket av atomkjernen.
Figur 02: Francium Atom har åtte elektroner i det nest siste skallet
Dessuten er elektroner i det nest siste skallet ikke involvert i de kjemiske bindings- og forbindelsesdannelsesprosessene fordi de er dekket fra valensskallelektronene. I overgangsmetaller kan imidlertid elektronene i det nest siste skallet være de ytterste elektronene i metallatomet på grunn av forskjellen i energiene til suborbitalene.
Hva er forskjellen mellom Valence Shell og nest siste Shell?
Nøkkelforskjellen mellom valensskallet og nest siste skall er at valensskallet er det ytterste elektronholdige skallet til et atom. Men nest siste skall er det indre til det ytterste elektronholdige skallet. Derfor er det nest siste skallet nærmere atomkjernen enn valensskallet.
Dessuten er elektronene i valensskallet mindre tiltrukket av atomkjernen sammenlignet med elektronene i det nest siste skallet. Bortsett fra det er elektronene i valensskallet involvert i kjemisk binding og forbindelsesdannelse, mens elektroner i det nest siste skallet ikke er involvert i kjemiske reaksjoner.
Infografikken nedenfor viser forskjellene mellom valensskal og nest siste skall.
Sammendrag – Valence Shell vs nest siste Shell
Valence shell og nest siste shell er to kjemiske termer som er svært viktige i generell kjemi. Den viktigste forskjellen mellom valensskallet og nest siste skall er at valensskallet er det ytterste elektronholdige skallet til et atom, mens det nest siste skallet er skallet som er indre til det ytterste elektronholdige skallet.
