Den enkleste måten å skille mellom kloretan og klorbenzen er ved å reagere begge prøvene med KOH i nærvær av en alkohol. Kloretan danner en alken ved reaksjon med KOH og en alkohol, mens klorbenzen ikke viser noen reaksjon ved reaksjon med KOH og en alkohol.
Vi kan utføre denne testen fordi styrken til C-Cl-bindingen i klorbenzenforbindelsen er større enn styrken til C-Cl-bindingen til kloretanmolekylet. Dessuten er det forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper mellom de to forbindelsene. For eksempel forekommer kloretan vanligvis som en brennbar gass, mens klorbenzenforbindelse vanligvis oppstår som en brennbar væske.
Hva er kloroetan?
Kloretan eller etylklorid er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H5Cl. Denne forbindelsen har strukturen til etan med et av hydrogenatomene erstattet med et kloratom. Kloretan oppstår som fargeløs og brennbar gass, og vi kan holde den i flytende form når den er nedkjølt. I tillegg til disse er denne forbindelsen ofte brukt som bensintilsetning.
Figur 01: Kloretan
I tillegg er dens molare masse 64,51 g/mol. Den har en skarp og eterisk lukt. Smeltepunktet er -138,7 °C, og kokepunktet er 12,27 °C. Videre kan vi produsere denne forbindelsen via hydroklorering av etan.
Hva er klorbenzen?
Klorbenzen er en aromatisk organisk forbindelse som har en benzenring med et festet kloratom. Den kjemiske formelen til denne forbindelsen er C6H5Cl. Denne forbindelsen oppstår som en fargeløs og brennbar væske. Den har imidlertid en mandellignende lukt. Den molare massen av klorbenzen er 112,56 g/mol. Smeltepunktet til denne forbindelsen er -45 °C mens kokepunktet er 131 °C. Videre, når man vurderer bruken av denne forbindelsen, er den svært viktig som et mellomprodukt i produksjonen av forbindelser som ugressmidler, gummi osv. Det er også et høytkokende løsningsmiddel vi bruker i industrielle applikasjoner.
Figur 02: Kjemisk struktur av klorbenzen
Vi kan dessuten produsere klorbenzen ved klorering av benzen i nærvær av Lewis-syrer som jern(III)klorid og svoveldiklorid. Lewis-syren fungerer som katalysator for reaksjonen. Det kan forbedre elektrofilisiteten til klor. Siden klor er elektronegativt, har klorbenzen en tendens til ikke å gjennomgå ytterligere klorering. Enda viktigere, denne forbindelsen viser lav til moderat toksisitet. Men hvis denne forbindelsen kommer inn i kroppen vår via pusten, kan lungene og urinsystemet skille det ut.
Hvordan skille mellom kloroetan og klorbenzen?
Den enkleste måten å skille mellom kloretan og klorbenzen på er reaksjonen av prøven med KOH i nærvær av en alkohol. Derfor er nøkkelforskjellen mellom kloretan og klorbenzen at kloretan danner et alken ved reaksjon med KOH og en alkohol, mens klorbenzen ikke viser noen reaksjon ved reaksjon med KOH og en alkohol. Vi kan utføre denne testen fordi styrken til C-Cl-bindingen i klorbenzenforbindelsen er større enn styrken til C-Cl-bindingen til kloretanmolekylet.
Dessuten er kloretan en alifatisk organisk forbindelse, mens klorbenzen er en aromatisk organisk forbindelse. I tillegg til disse er en annen egenskap vi kan se etter for å skille mellom kloretan og klorbenzen at kloretanet vanligvis forekommer som en brennbar gass, mens klorbenzenforbindelsen vanligvis forekommer som en brennbar væske.
Infografikken nedenfor sammenligner side ved side egenskapene til de to forbindelsene som vil hjelpe til med å skille mellom kloretan og klorbenzen.
Sammendrag – Kloroetan vs Klorbenzen
Kloretan er en alifatisk organisk forbindelse, mens klorbenzen er en aromatisk organisk forbindelse. Den enkleste måten å skille mellom kloretan og klorbenzen er ved å reagere begge prøvene med KOH i nærvær av en alkohol. Kloretan danner en alken, mens klorbenzen ikke reagerer ved reaksjon med KOH og en alkohol.
