Nøkkelforskjellen mellom KH2PO4 og K2HPO4 er at KH2PO4 er monobasisk og kan frigjøre en lav mengde kalium, mens K2HPO4 er dibasisk og kan frigjøre en høy mengde kalium når den brukes i gjødsel.
Begrepene monobasisk og dibasisk refererer til antall kaliumkationer bundet til fosfatmolekylet. Med andre ord kan en monobasisk forbindelse bare ta opp ett hydrogenion eller proton, mens en dibasisk forbindelse kan ta opp til to hydrogenioner eller protoner.
Hva er KH2PO4?
KH2PO4 er monokaliumfosfat. Det er også kjent som MKP, kaliumdihydrogenfosfat, KDP eller monobasisk kaliumfosfat. Det er en uorganisk forbindelse som ofte brukes som gjødsel sammen med dikaliumfosfat. De tre viktigste bruksområdene for KH2PO4 er produksjon av gjødsel, som tilsetningsstoff i næringsmiddelindustrien og som buffer. Dessuten kan vi observere at dette s altet gjennomgår kokrystallisering med dikaliums alt og også med fosforsyre. Imidlertid kan vi se at det er enkeltkrystaller av KH2PO4 som er paraelektriske ved romtemperatur. De kan bli ferroelektriske ved lave temperaturer. I sin kommersielt tilgjengelige form er KH2PO4 et hvitt pulver som er væskende.
Figur 01: Utseendet til KH2PO4
KH2PO4 kan eksistere i forskjellige polymorfe strukturer. Ved romtemperatur forekommer KH2PO4 i paraelektrisk krystallform med tetragonal symmetri. Ved lave temperaturer kan den omdannes til ferroelektriske krystallformer med ortorhombisk symmetri. Dessuten kan oppvarming av stoffet til høy temperatur forårsake dannelse av monoklinisk KH2PO4. Ved ytterligere oppvarming kan dette stoffet omdannes til kaliummetafosfat KPO3 gjennom dekomponering av KH2PO4.
Når vi vurderer produksjonen av KH2PO4, kan vi produsere det ved å reagere av fosforsyre på kaliumkarbonat.
Hva er K2HPO4?
K2HPO4 er dikaliumfosfat. De andre navnene for denne forbindelsen er dikaliumhydrogenortofosfat og dibasisk kaliumfosfat. Det er en uorganisk forbindelse som er nyttig i gjødselproduksjon, som tilsetningsstoff og som buffer. Dette stoffet fremstår som et hvitt eller fargeløst fast stoff, som er vannløselig.
Figur 02: Utseendet til K2HPO4
I kommersiell skala kan vi produsere K2HPO4 ved delvis nøytralisering av fosforsyre ved å bruke to ekvivalenter av kaliumkloridforbindelse.
Vi kan bruke K2HPO4 som et mattilsetningsstoff i etterligning av melkekremer, tørre pulverdrikker, miner altilskudd og startkulturer. I tillegg kan den fungere som en emulgator, en stabilisator, og som en teksturiseringsmiddel, et buffermiddel, chelateringsmidler spesifikt for kalsium i melkeprodukter, etc.
Hva er likhetene mellom KH2PO4 og K2HPO4?
- KH2PO4 og K2HPO4 er nyttige i gjødselproduksjon.
- Begge fremstår som et hvitt pulver som er flytende.
- De er vannløselige.
Hva er forskjellen mellom KH2PO4 og K2HPO4?
Begrepene monobasisk og dibasisk refererer til antall kaliumkationer bundet til fosfatmolekylet. Hovedforskjellen mellom KH2PO4 og K2HPO4 er at KH2PO4 er monobasisk, så den kan frigjøre en lav mengde kalium, mens K2HPO4 er dibasisk, så den kan frigjøre en høy mengde kalium når den brukes i gjødsel. Dessuten kan monobasisk KH2PO4-forbindelse bare ta ett hydrogenion eller proton fra løsningen, mens dibasisk K2HPO4-forbindelse har to kaliumioner som kan byttes ut til to hydrogenioner eller protoner.
Følgende infografikk viser forskjellene mellom KH2PO4 og K2HPO4 i tabellform.
Sammendrag – KH2PO4 vs K2HPO4
Begrepene monobasisk og dibasisk refererer til antall kaliumkationer bundet til fosfatmolekylet. Hovedforskjellen mellom KH2PO4 og K2HPO4 er at KH2PO4 er monobasisk og kan frigjøre en lav mengde kalium, mens K2HPO4 er dibasisk og kan frigjøre en høy mengde kalium når den brukes i gjødsel.
