Nøkkelforskjellen mellom kalsiumcyanid og kalsiumcyanamid er at kalsiumcyanid produseres ved reaksjon av kalsiumcyanamid med karbon i en smeltet s alt, mens kalsiumcyanamid produseres gjennom nitrogenering av kalsiumkarbid.
Kalsiumcyanid og kalsiumcyanamid er viktige uorganiske forbindelser som er kalsiums alter av cyanidholdige stoffer.
Hva er kalsiumcyanid?
Kalsiumcyanid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Ca(CN)2. Det er kalsiums altet av hydrogencyanidsyre og er også kjent som svartcyanid. Når det er i ren form, fremstår kalsiumcyanid som et hvitt fast stoff, mens kommersielle prøver er svart-grå farget. Dette stoffet kan lett hydrolysere ved eksponering for fuktig luft. Denne hydrolysen frigjør hydrogencyanid. I likhet med alle andre cyanidforbindelser er kalsiumcyanid også svært giftig.
Figur 01: Den kjemiske strukturen til kalsiumcyanidforbindelse
Molmassen til denne forbindelsen er 92,1 g/mol. Lukten av kalsiumcyanid er lik lukten til hydrogencyanid. Ved høye temperaturer har forbindelsene en tendens til å gjennomgå dekomponering. Det er en vannløselig forbindelse og også løselig i alkoholer og svake syrer. Krystallstrukturen til kalsiumcyanid er romboedrisk. Det er svært giftig, men ikke brennbart.
Vi kan tilberede kalsiumcyanid ved å behandle pulverisert kalsiumoksid med blåsyre (koking) ved tilstedeværelse av en akselerator, f.eks. ammoniakk eller vann, som kan minimere tapet av blåsyre gjennom polymerisasjon.
Det er viktige bruksområder for kalsiumcyanid, som inkluderer gruveindustrien, der det fungerer som en rimelig kilde til cyanid for mange utvaskings- eller karoperasjoner for å få tak i edle metaller, f.eks. gull, sølv osv. Dette gjøres ved at det dannes koordinasjonskomplekser med disse metallene, som forårsaker separering av metallene fra malmen deres.
Hva er kalsiumcyanamid?
Kalsiumcyanamid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CaCN2. Vi kan kalle det kalsiums altet av cyanamidanion. Det er nyttig som gjødsel som er kommersielt kjent som nitrolim. Dette stoffet fremstår som et hvitt fast stoff som ofte vises i grå eller svart farge på grunn av urenheter. Det er et luktfritt stoff.
Figur 02: Den kjemiske strukturen til kalsiumcyanamid
Vi kan tilberede kalsiumcyanamid fra kalsiumkarbid. I denne produksjonsprosessen varmebehandles karbidpulver til ca. 1000 Celsius grader ved hjelp av en elektrisk ovn. Denne prosessen gjør at nitrogen i prøven passerer flere timer. Deretter kan vi avkjøle produktet til omgivelsestemperatur hvor ureagert karbid kan lekkes forsiktig ut med vann. Prosessen krystalliserer produktet i et sekskantet krystallsystem.
Figur 03: Bruk av kalsiumcyanamid som gjødsel i jord
Det finnes forskjellige bruksområder for kalsiumcyanamid; bruker det som en landbruksgjødsel som kan frigjøre ammoniakk, nyttig for produksjon av natriumcyanid gjennom å smelte det sammen med natriumkarbonat, nyttig i cyanidprosessen for gullgruvedrift osv.
Hva er forskjellen mellom kalsiumcyanid og kalsiumcyanamid?
Kalsiumcyanid og kalsiumcyanamid er beslektede uorganiske forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom kalsiumcyanid og kalsiumcyanamid er at kalsiumcyanid produseres ved reaksjon av kalsiumcyanamid med karbon i en smeltet s alt, mens kalsiumcyanamid produseres gjennom nitrogenering av kalsiumkarbid.
Infografikken nedenfor presenterer forskjellene mellom kalsiumcyanid og kalsiumcyanamid i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – kalsiumcyanid vs kalsiumcyanamid
Kalsiumcyanid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Ca(CN)2. Kalsiumcyanamid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen CaCN2. Den viktigste forskjellen mellom kalsiumcyanid og kalsiumcyanamid er at kalsiumcyanid produseres ved reaksjon av kalsiumcyanamid med karbon i en smeltet s alt, mens kalsiumcyanamid produseres gjennom nitrogenering av kalsiumkarbid.
