Nøkkelforskjellen mellom bufferløsning og s althydrolyse er at bufferløsninger er løsninger som til en viss grad kan motstå enhver endring av pH-verdien, mens s althydrolyse er en kjemisk reaksjon som kan endre pH i en løsning.
En buffer er en vandig løsning som har en tendens til å motstå endringen i pH. S althydrolyse er en reaksjon hvor et av ionene fra et s alt reagerer med vann, og danner enten en sur eller basisk løsning.
Hva er bufferløsning?
En buffer er en vandig løsning som har en tendens til å motstå endringen i pH. Denne løsningen inneholder en blanding av en svak syre og dens konjugerte base eller omvendt. pH i disse løsningene endres litt ved tilsetning av enten en sterk syre eller en sterk base.
Den svake syren (eller basen) og dens konjugerte base (eller konjugerte syre) er i likevekt med hverandre. Hvis vi tilsetter noe sterk syre til dette systemet, skifter likevekten mot syren, og den danner mer syre ved hjelp av hydrogenionene som frigjøres fra den tilsatte sterke syren. Selv om vi forventer en økning av hydrogenionene ved tilsetning av den sterke syren, øker den ikke så mye. Tilsvarende, hvis vi legger til en sterk base, synker hydrogenionkonsentrasjonen med mindre enn den forventede mengden for tilsatt mengde alkali. Vi kan måle denne motstanden mot pH-endringer som bufferkapasitet. Bufferkapasiteten måler motstanden til en buffer mot pH-endring ved tilsetning av OH– ioner (en base).
Figur 01: Bufferkapasitet
Når man vurderer bruken av buffere, er disse løsningene nødvendige for å holde riktig pH for enzymatisk aktivitet i organismer. Dessuten brukes disse i industrien i fermenteringsprosessene, ved å sette de riktige forholdene for fargestoffer, i kjemisk analyse, kalibrering av pH-målere, etc.
Hva er s althydrolyse?
S althydrolyse kan beskrives som en reaksjon med et av ionene fra et s alt som reagerer med vann, og danner enten en sur eller basisk løsning. Hvis et bestemt s alt dannes fra nøytraliseringsreaksjonen mellom en svak syre og en sterk base, vil det alltid produsere s altløsninger som er basiske når det gjennomgår s althydrolyse. På den annen side, hvis et bestemt s alt dannes fra nøytraliseringsreaksjonen mellom en sterk syre og en svak base, vil det alltid produsere basiske s altløsninger ved s althydrolyse. Tilsvarende, hvis en nøytralisering skjer mellom en sterk syre og en sterk base, vil den resulterende s altløsningen ha pH 7 (nøytral løsning) ved s althydrolyse. Dette betyr at nøytrale s altløsninger ikke gjennomgår s althydrolyse.
Figur 02: Elektrolyse: S althydrolyse ved bruk av elektrisk strøm
S althydrolysereaksjonen kan beskrives som en omvendt nøytralisering. Hvis vi tilsetter et s alt til vannet, har kationet, anionet eller begge ionene i s altet en tendens til å reagere med vann, noe som resulterer i enten en basisk eller en sur løsning ved hydrolyseprosess.
Hva er forskjellen mellom bufferløsning og s althydrolyse?
Bufferløsninger og s althydrolyse er viktige begreper i uorganisk og analytisk kjemi. Hovedforskjellen mellom bufferløsning og s althydrolyse er at bufferløsninger er løsninger som til en viss grad kan motstå enhver endring i pH-verdien, mens s althydrolyse er en kjemisk reaksjon som kan endre pH-verdien til en løsning.
Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom bufferløsning og s althydrolyse i tabellform for side ved side sammenligning.
Sammendrag – Bufferløsning vs s althydrolyse
En buffer er en vandig løsning som har en tendens til å motstå endringen i pH. S althydrolyse er en reaksjon med et av ionene fra et s alt som reagerer med vann, og danner enten en sur eller basisk løsning. Den viktigste forskjellen mellom bufferløsning og s althydrolyse er at bufferløsninger er løsninger som til en viss grad kan motstå enhver endring av pH-verdien, mens s althydrolyse er en kjemisk reaksjon som kan endre pH i en løsning.
