Nøkkelforskjellen mellom glykol og glyoksal er at glykol er en hvilken som helst alifatisk diol, mens glyoksal er dialdehydetanedialet avledet fra etylenglykol.
Selv om begrepene glykol og glyoksal høres like ut, er de to forskjellige typer kjemiske forbindelser med forskjellige kjemiske strukturer og egenskaper.
Hva er glykol?
En glykol er en alkohol med to OH-grupper knyttet til tilstøtende karbonatomer. Den viktigste glykolen er 1,2-etandiol, som er en søt, fargeløs og tyktflytende væske. Dette er den enkleste glykolen i denne gruppen, og den er vanligvis kjent som etylenglykol. Derfor brukes begrepet glykol ofte for å navngi denne forbindelsen som et vanlig begrep.
Glykoler, spesielt etylenglykol, brukes ofte som frostvæske i biler, bremsevæske, HVAC-systemer og i noen menneskeskapte fibre. Etylenglykol er en alkohol med den kjemiske formelen C2H6O2. IUPAC-navnet på denne forbindelsen er etan-1,2-diol. Ved romtemperatur og trykk er det en fargeløs, luktfri væske som er søtsmakende og tyktflytende. Denne væsken er moderat giftig. Den molare massen av etylenglykol er 62 g/mol. Smeltepunktet til denne væsken er -12,9°C, og kokepunktet er 197,3°C. Etylenglykol er blandbar med vann fordi den har -OH-grupper som er i stand til å danne hydrogenbindinger.
Figur 01: Strukturen til etylenglykol
Det er to måter å produsere etylenglykol på: produksjon i industriell skala og biologisk rute. Ved produksjon i industriell skala produseres etylenglykol fra etylen. Etylen omdannes til etylenoksid, som deretter omdannes til etylenglykol via reaksjonen mellom etylenoksid og vann. Denne reaksjonen katalyseres av syrer eller baser. Hvis reaksjonen utføres i et medium som har en nøytral pH, bør reaksjonsblandingen forsynes med varmeenergi. Den biologiske ruten for å produsere etylenglykol er via nedbrytning av polyetylen av tarmbakterier fra larven til den store voksmøllen.
Hva er Glyoxal?
Glyoxal er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen OCHCHO. Det kan identifiseres som det minste dialdehydet med to aldehydgrupper. Dette stoffet forekommer som et hvitt krystallinsk fast stoff ved lave temperaturer. Det vises i gul farge ved temperaturer nær smeltepunktet. Dampen av dette stoffet er grønnfarget.
Figur 02: Kjemisk struktur av glyoksal
Vanligvis er det vanskelig å finne ren glyoksal fordi den vanligvis håndteres som en 40 % vandig løsning. Derfor er det en serie hydrater av glyoksal som også kan inkludere oligomerer. Ofte oppfører de hydratiserte oligomerene seg tilsvarende glyoksal. Industrielt er glyoksal laget som en forløper for mange andre produkter.
Figur 03: Industriell tilberedning av glyoksal
Når man vurderer produksjonsprosessen av glyoksal, ble den først fremstilt av den tysk-britiske kjemikeren Heinrich Debus gjennom reaksjonen mellom etanol og salpetersyre. I moderne metoder er imidlertid dette stoffet kommersielt laget av gassfaseoksidasjon av etylenglykol i nærvær av sølv- eller kobberkatalysator eller ved væskefaseoksidasjon av acetaldehyd med salpetersyre.
Hva er forskjellen mellom glykol og glyoksal?
Glykol og glyoksal er organiske forbindelser som er svært viktige i de organiske kjemiske prosessene. Hovedforskjellen mellom glykol og glyoksal er at glykol er en hvilken som helst alifatisk diol, mens glyoksal er dialdehydethanedialet avledet fra etylenglykol.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom glykol og glyoksal i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – Glycol vs Glyoxal
Glykol er en alkohol med to OH-grupper knyttet til tilstøtende karbonatomer. Mens glyoksal kan beskrives som en organisk forbindelse med den kjemiske formelen OCHCHO. Den viktigste forskjellen mellom glykol og glyoksal er at glykol er en hvilken som helst alifatisk diol, mens glyoksal er dialdehydethanedialet avledet fra etylenglykol.
