Nøkkelforskjellen mellom klorfluor og astatin er at klor er en blek gulgrønn gass, og fluor er en veldig blekfarget gass, mens astatin er et radioaktivt kjemisk grunnstoff som sjelden forekommer i naturen.
Klor, fluor og astatin er tre medlemmer av halogengruppen. Halogener er reaktive grunnstoffer som består av diatomiske molekyler og er tilstede til venstre for edelgassene i grunnstoffenes periodiske system.
Hva er klor?
Klor er en gassformig forbindelse med den kjemiske formelen Cl2. Det fremstår som en blek gulgrønn gass ved romtemperatur og trykk. Klorgass fungerer som et ekstremt reaktivt middel, så det er et sterkt oksidasjonsmiddel. Videre har denne gassen en skarp, irriterende lukt som ligner på blekemiddel. IUPAC-navnet på denne gassen er "molekylært klor."
Molmassen til klorgass er 70,9 g/mol. De to kloratomene i dette molekylet er kovalent bundet til hverandre. Vi kaller det en "diatomisk gass" fordi det er to atomer knyttet til hverandre per molekyl. Innånding av denne gassen er giftig, og den er også irriterende for øyet. Gassen er lett løselig i vann og kan bli flytende ved -35◦C. Imidlertid kan vi lett gjøre denne gassen flytende ved å påføre et passende trykk ved romtemperatur. Dessuten er denne gassen ikke brennbar, men den kan støtte forbrenning.
Enda viktigere, denne gassen er giftig hvis vi inhalerer den. Klorgassen er tyngre enn vanlig luft. Derfor har den en tendens til å samle seg i lavere områder av atmosfæren. Dens smelte- og kokepunkt er henholdsvis -101°C og -35°C. Det er nyttig som desinfeksjonsmiddel i mange bransjer, for vannbehandling, for å lage krigsgasser osv.
Hva er fluor?
Fluor er et kjemisk grunnstoff betegnet med F. Det er et halogen (17. gruppe) i 2. periode i det periodiske system. Atomnummeret til fluor er 9; dermed har den ni protoner og ni elektroner. Elektronkonfigurasjonen er skrevet som 1s2 2s2 2p5. Siden p-undernivået bør ha 6 elektroner for å oppnå Neon, edelgasselektronkonfigurasjon, har fluor evnen til å tiltrekke seg et elektron. I følge Pauling-skalaen har fluor den høyeste elektronegativiteten i det periodiske systemet, som er omtrent 4.
Atommassen til fluor er 18,9984 amu. Ved romtemperatur eksisterer fluor som et diatomisk molekyl (F2). F2 er en blekgul-grønnfarget gass og har et smeltepunkt på -219 °C og et kokepunkt på -188 °C. Blant isotoper av fluor er ikke F-17 en stabil isotop, og den har en halveringstid på 1,8 timer. Men F-19 er en stabil isotop. Overfloden av F-19 på jorden er 100 %. Fluor kan oksidere oksygen, og oksidasjonstilstanden er -1.
Fluorgass er tettere enn luft, og den kan også gjøres flytende og størknet. Det er svært reaktivt; dette skyldes dens høye elektronegativitet og svake fluor-fluorbinding. Dessuten er reaksjonene til denne kjemiske arten med de fleste andre molekylene raske. På grunn av reaktiviteten blir det ikke funnet som et gratis element.
Hva er Astatine?
Astatin er et høyradioaktivt grunnstoff som tilhører gruppen halogener. Den har det kjemiske symbolet At og atomnummer 85. Vi kan beskrive astatin som det sjeldneste naturlig forekommende kjemiske elementet i jordskorpen. Det forekommer bare som et forfallsprodukt av forskjellige tyngre grunnstoffer. Vanligvis er alle isotopene til astatin kortlivede arter astatine-210 som er den mest stabile blant dem. Derfor er bulkegenskapene til dette kjemiske elementet ikke sikkert kjent.
Astatin har mest sannsynlig en tendens til å ha et mørkt og skinnende utseende. Det kan muligens være en halvleder eller et metall. Det er flere anioniske arter av astatin som viser egenskapene til forbindelsene av jod. Noen ganger kan den vise metalliske egenskaper og kan vise likheter med sølv.
Hva er forskjellen mellom klorfluor og astatin?
Nøkkelforskjellen mellom klorfluor og astatin er at klor fremstår som en blek gulgrønn gass og fluor fremstår som en veldig blekfarget gass, mens astatin er et radioaktivt kjemisk grunnstoff som sjelden forekommer i naturen.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom klorfluor og astatin i tabellform for sammenligning side om side.
Sammendrag – Klor vs. Fluor vs. Astatin
Klor, fluor og astatin er tre medlemmer av halogengruppen. Hovedforskjellen mellom klor, fluor og astatin er at klor fremstår som en blek gulgrønn gass og fluor fremstår som en veldig blekfarget gass, mens astatin er et radioaktivt kjemisk grunnstoff som sjelden forekommer i naturen.
