Forskjellen mellom helium og oksygen

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – Helium vs Oksygen

Helium og oksygen er to kjemiske grunnstoffer i det periodiske systemet, selv om det kan observeres en betydelig forskjell mellom dem basert på deres kjemiske egenskaper. De er begge gasser ved romtemperatur; men helium er en kjemisk inert edelgass. De kjemiske egenskapene til disse to elementene er helt forskjellige fra hverandre. For eksempel; Oksygen reagerer raskt med mange grunnstoffer og forbindelser, mens helium ikke reagerer med noen. Dette kan identifiseres som nøkkelforskjellen mellom helium og oksygen. Imidlertid har den inerte oppførselen til helium så mange kommersielle bruksområder, og oksygen er også en av de mest uvurderlige gassene for både mennesker og dyr.

Hva er helium?

Helium er det nest mest tallrike grunnstoffet i universet, og det er det nest letteste grunnstoffet i det periodiske systemet. Det er en smakløs, luktfri og fargeløs monoatomisk gass ved romtemperatur med lavt kokepunkt. Helium er det første medlemmet av edelgassfamilien, og det er det minst reaktive elementet. Den har bare to elektroner som er sterkt tiltrukket av kjernen. Store mengder helium produseres naturlig i energiproduserende fusjonsreaksjoner i stjerner. Det radioaktive forfallet av mineraler produserer også helium. I tillegg inneholder naturgassforekomster også heliumgassen.

Helium har noen uvanlige egenskaper; det blir en supervæske ved svært lave temperaturer. En supervæske kan strømme oppover mot tyngdekraften. Helium har det laveste smeltepunktet av alle de andre grunnstoffene. Det er det eneste grunnstoffet som ikke kan stivne ved å senke temperaturen.

Hva er oksygen?

Oxygen er medlem av kalkogengruppen (gruppe VI A) i det periodiske systemet. Det er en diatomisk, svært reaktiv, fargeløs, luktfri gass. Oksygen er det tredje mest tallrike grunnstoffet i universet etter masse. I de fleste kjemiske reaksjoner; Oksygen fungerer som et oksidasjonsmiddel, men det kan også redusere noen kjemiske forbindelser. Oksygen har to typer allotroper; dioksygen (O₂) og trioksygen (O_{3), som kalles ozon.}

Hva er forskjellen mellom helium og oksygen?

Egenskapene til helium og oksygen:

Reaktivitet:

Helium:

Helium er en inert gass; det er det minst reaktive elementet i edelgassfamilien. Helium er med andre ord fullstendig inert, det reagerer ikke med noe annet grunnstoff.

Oxygen:

Sammenlignet med helium er den kjemiske reaktiviteten til oksygen ekstremt høy. Selv om det er en dimolekylær stabil gass ved romtemperatur, reagerer den raskt med så mange grunnstoffer og forbindelser. Oksygen reagerer imidlertid ikke med seg selv, nitrogen, syrer, baser og vann under normale forhold. Oksygen kan fungere som både oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel; derfor viser den så mange kjemiske reaksjoner. Den har den nest høyeste elektronegativitetsverdien (ved siden av fluor) fra andre reaktive elementer. Oppløseligheten av oksygen i vann avhenger av temperaturen.

oksidasjonstilstander:

Helium:

Helium viser ikke flere oksidasjonstilstander. Den har bare én oksidasjonstilstand; den er null.

Oxygen:

Den vanligste oksidasjonstilstanden til oksygen er -2. Men den er i stand til å ha oksidasjonstilstander på -2, -1, -1/2, 0, +1 og +2.

Isotopes:

Helium:

Det finnes to typer naturlig forekommende heliumisotoper; Helium 3 (³He) og Helium 4 (⁴He). Den relative overfloden av ³Han er veldig lav sammenlignet med ^{4He. Tre radioaktive isotoper av helium er laget, men de har ingen kommersiell bruk.}

Oxygen:

Oxygen har fire isotoper, men bare tre isotoper er stabile; de er ¹⁶O, ¹⁷O og¹⁸O. Den vanligste typen er ^{16O, som utgjør omtrent 99,762%.}

Applikasjoner:

Helium:

Den kjemisk inerte oppførselen til Helium har en rekke bruksområder. Det brukes i lavtemperaturforskning i kjølesystemer, som drivstoffkilde i raketter, i sveiseprosessen, i blydeteksjonssystemer, for å fylle ballonger og for å hindre gjenstander i å reagere med oksygen.

Oxygen:

Oxygen har mange bruksområder i vårt daglige liv, fra åndedrett; mennesker og dyr kan ikke leve uten oksygen. Noen andre eksempler inkluderer; å produsere medisiner, syrer, ved forbrenning, rensing av vann, sveising og smelting av metaller.

Image Courtesy: 1. Elektronskall 002 Helium – ingen etikett av Pumbaa (originalverk av Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons 2. Elektronskall 008 Oksygen (diatomisk ikke-metall) – ingen etikett Av DePiep (Eget arbeid) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons