Nøkkelforskjell – prosentandel vs relativ overflod
Prosentvis overflod og relativ overflod er prosentverdier av kjemiske elementer som representerer deres forekomst i miljøet. Den viktigste forskjellen mellom prosent overflod og relativ overflod er at prosent overflod gir overflod av isotoper, mens relativ overflod gir overflod av kjemiske elementer. Den prosentvise overflod kan brukes til å bestemme den gjennomsnittlige atommassen til et bestemt kjemisk grunnstoff. Relativ overflod gir forekomsten av et bestemt kjemisk grunnstoff i et gitt miljø, dvs. på jorden.
Hva er prosent overflod?
Prosent overflod er den prosentvise mengden av alle naturlig forekommende isotoper av et grunnstoff. Isotoper er atomer av samme grunnstoff som har identiske atomnummer, men forskjellige massetall. Dette betyr at isotoper er atomer som har samme antall protoner i atomkjernen, men forskjellig antall nøytroner.
Figur 1: Isotoper av forskjellige elementer kan brukes til å finne deres gjennomsnittlige atommasse
Isotoper av hvert element forekommer naturlig i forskjellige forhold. Prosentandelen av en isotop indikerer sannsynligheten for å finne den isotopen i naturen siden grunnstoffer kan finnes som en blanding av isotoper. Prosentandelen kan brukes til å finne grunnstoffets atommasse. Atommassen kan bli funnet ved å bruke følgende ligning.
Gjennomsnittlig atommasse=∑ (masse av isotop x prosent forekomst av isotop)
La oss se på et eksempel for å forstå dette. De mest stabile, naturlig forekommende isotopene av klor er Cl-35 (masse=34.969 og prosent overflod=75.53%) og Cl-37 (masse=36.966 og prosent forekomst=24.47%). Så
Den gjennomsnittlige massen av klor=∑ (masse av isotop x prosent forekomst av isotop)
=∑ (34.969 x {75.53/100}) + (36.966 x {24.47/100})
=26.412 amu + 9.045 amu
=35,46 amu.
Hva er relativ overflod?
Relativ forekomst av et element er et mål på forekomsten av et element i forhold til alle andre elementer i miljøet. Det er tre måter å bestemme den relative mengden av et element på:
- massebrøk
- molbrøk
- Volumbrøk
Volumfraksjonsmetoden er mest vanlig for gassformige grunnstoffer i gassblandinger, dvs. jordens atmosfære. De fleste uttrykk for relativ overflod er imidlertid massebrøker.
Figur 2: En graf som viser relativ overflod av elementer på jordens øvre skorpe
Når man ser på universet, er de mest tallrike kjemiske elementene hydrogen og helium. Når man vurderer jorden, er det vanligste grunnstoffet jern hvis masseprosent er 32,1 %. Andre grunnstoffer er oksygen (32,1%), silikon (15,1%), magnesium (13,9%), svovel (2,9%) og andre grunnstoffer er tilstede i sporprosent.
Hva er likhetene mellom prosentvis overflod og relativ overflod?
- Både prosentandel og relativ overflod er prosentverdier.
- Både prosentandel og relativ overflod uttrykker prosentandelen av forskjellige kjemiske elementer.
Hva er forskjellen mellom prosentvis overflod og relativ overflod?
Prosent overflod vs. relativ overflod |
|
| Prosent overflod er den prosentvise mengden av alle naturlig forekommende isotoper av et grunnstoff. | Relativ forekomst av et element er en prosentandel av forekomsten av et element i forhold til alle andre elementer i miljøet. |
| Representasjon | |
| Prosent overflod gir overflod av isotoper. | Relativ overflod gir overflod av kjemiske elementer. |
Sammendrag – Prosent overflod vs. relativ overflod
Prosent overflod og relativ overflod er to begreper som brukes for å gi overflod av isotoper og kjemiske elementer. Hovedforskjellen mellom prosent overflod og relativ overflod er at prosent overflod gir overflod av isotoper, mens relativ overflod gir overflod av kjemiske elementer.
