Nøkkelforskjell – prosentandel vs prosentvis utvinning
Prosent utbytte er mengden av en forbindelse oppnådd fra en kjemisk syntesereaksjon i forhold til den teoretisk forventede mengden. Dette er en prosentverdi. Det brukes til å bestemme effektiviteten til en kjemisk reaksjon. prosent utvinning er et begrep som ofte brukes i organisk kjemi angående rekrystalliseringsprosesser. Den prosentvise gjenvinning er mengden av ren forbindelse i forhold til den urene forbindelsen oppnådd fra den kjemiske syntesen. Den viktigste forskjellen mellom prosent utbytte og prosent utvinning er at prosent utbytte beregnes som et forhold mellom faktisk utbytte og teoretisk utbytte, mens prosent utvinning beregnes som forholdet mellom den rene forbindelsen og startforbindelsen.
Hva er prosentavkastning?
Prosent utbytte er forholdet mellom prosenter av faktisk utbytte og det teoretiske utbyttet av sluttproduktet oppnådd fra kjemisk syntese. Vanligvis er det faktiske utbyttet mindre enn det teoretiske utbyttet på grunn av eksperimentelle feil som ufullstendige kjemiske reaksjoner, tap i gjenvinningen av produktet osv. Hvis det faktiske utbyttet er lik det teoretiske utbyttet, er utbyttet i prosent 100 %.
Prosentavkastningsberegning
Equation
Ligningen som brukes til å beregne prosentvis avkastning er som nedenfor.
Prosent avkastning=(faktisk avkastning/teoretisk avkastning) x 100 %
Noen ganger overstiger verdien av prosentandel 100 %. Dette betyr at produktet har en mengde enn forventet ut fra teoretiske beregninger. Dette er mulig fordi det kan være noen andre kjemiske reaksjoner i samme reaksjonsblanding som produserer det samme produktet. Det kan imidlertid også skyldes tilstedeværelsen av urenheter.
La oss ta et eksempel for å forstå beregningen av prosentvis avkastning.
Eks: Når CaCO3 (16,0 g) varmes opp til termisk dekomponering, ble det oppnådd 7,54 g CaO.
Figur 01: Kalsiumkarbonat
Teoretisk avkastning:
CaCO3 → CaO + CO2
Stykiometri mellom CaCO3 og CaO er 1:1. Derfor bør en mol kalsiumkarbonat gi 1 mol kalsiumoksid. Den molare massen av kalsiumkarbonat er 100 g/mol, og den molare massen av kalsiumoksid er 56 g/mol.
Hvis 100 g CaCO3 ble brent, gir det 56 g CaO. Men i dette forsøket ble 16,0 g brent. Da er mengden CaO som skal gis
Teoretisk utbytte=(56 g /100 g) x 16 g=8,96 g
Deretter kan den prosentvise avkastningen beregnes som følger.
Prosent yield=(7,54 g / 8,96 g) x 100 %=84,16 %
Hva er prosentvis gjenoppretting?
Prosent gjenvinning er mengden av et produkt som oppnås etter syntese og rensing. Den prosentvise gjenvinningen kan brukes til å bestemme effektiviteten av syntesereaksjonen. Dette begrepet brukes ofte i organisk kjemi for å bestemme utbyttet fra omkrystallisering.
Rekrystalliseringsprosessen brukes for å oppnå et renset produkt. De fleste ganger har sluttproduktet gitt ved kjemisk syntese mange urenheter. Derfor er rensing et viktig trinn i organiske syntesereaksjoner. I rekrystalliseringsprosessen blandes forbindelsen som skal renses med et passende varmt løsningsmiddel og omrøres godt. Så får den avkjøles. Under denne avkjølingen utfelles forbindelsen. Deretter kan gjenvinningsprosenten beregnes.
Percent Recovery Calculation
Equation
Prosent utvinning=(mengde renset forbindelse / mengde originalblanding) x 100 %
Her betyr mengde renset forbindelse mengden stoff som dannes etter omkrystalliseringsprosessen. Mengden av den opprinnelige blandingen betyr mengden uren substans som er tatt for å rekrystallisere.
La oss vurdere et eksempel for å forstå beregningen av prosentvis avkastning.
Figur 02: En prøve av ren kanelsyre etter omkrystallisering
Eks: Hvis 14 g kobber ble brukt i en rekrystalliseringsprosess og mengden kobber som gjenvinnes ved slutten av prosessen er 12 g, Prosent utvinning=(12 g/14 g) x 100 %=85,71 %
Hva er likheten mellom prosentandel og prosentvis utvinning?
Både vilkårene for prosentavkastning og prosentgjenoppretting er prosenter som er forholdstall multiplisert med 100%
Hva er forskjellen mellom prosentandel og prosentvis utvinning?
Prosent avkastning vs. prosentgjenoppretting |
|
| Prosent utbytte er forholdet mellom prosenter av faktisk utbytte og det teoretiske utbyttet av sluttproduktet oppnådd fra kjemisk syntese. | Prosent gjenvinning er mengden av et produkt som oppnås etter syntese og rensing. |
| Formål | |
| Prosent utbytte kan brukes til å bestemme effektiviteten av kjemisk syntese. | Prosent gjenvinning brukes til å bestemme mengden ren forbindelse som er tilstede i sluttproduktet av kjemisk syntese. |
|
Ligning for beregning | |
|
Prosent yield beregnes som forholdet mellom faktisk yield og teoretisk yield. Prosent avkastning=(faktisk avkastning/teoretisk avkastning) x 100 % |
Prosent utvinning beregnes som forholdet mellom den rene forbindelsen og den opprinnelige forbindelsen. Prosent utvinning=(mengde renset forbindelse / mengde originalblanding) x 100 % |
Summary – Prosent Yield vs Procent Recovery
Prosent utbytte og prosent utvinning er to termer som brukes for å indikere mengden eller renheten til sluttproduktet oppnådd fra en kjemisk syntesereaksjon. Forskjellen mellom prosent utbytte og prosent utbytte er at prosent utbytte beregnes som et forhold mellom faktisk utbytte og teoretisk utbytte, mens prosent utbytte beregnes som forholdet mellom den rene forbindelsen og startforbindelsen.
