Difference Between Particle Model of Matter og Kinetic Molecular Theory

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Key Difference – Partikkelmodell av materie vs kinetisk molekylær teori

Partikkelmodell av materie er en modell som brukes til å forklare arrangementet av atomer, molekyler eller ioner som finnes i ethvert materiale. Kinetisk molekylær teori er en teori som brukes til å forklare fysiske egenskaper til en gass. Den viktigste forskjellen mellom partikkelmodell av materie og kinetisk molekylær teori er at partikkelmodellen av materie beskriver egenskapene til faste, flytende og gassiske faser av materie, mens den kinetiske molekylære teorien beskriver egenskapene til gasser.

Hva er partikkelmodell av materie?

Partikkelmodell av materie er en modell som forklarer arrangementet av partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt fase av materie. Det er tre hovedfaser enhver materie kan eksistere i: fast fase, flytende fase og gassfase. Partikkelmodellen uttrykker følgende konsepter:

• All materie er bygget av små partikler.
• Disse bittesmå partiklene er alltid i bevegelse.
• Det er tomme mellomrom mellom disse partiklene.
• Når materie varmes opp, øker bevegelsen av partikler.

Figur 1: Materiens tre faser

Solid Phase

Den faste fasen er fasen av materie der partikler (atomer, molekyler eller ioner som faststoffet er laget av) holdes tett. Derfor er partiklene veldig tettpakket. Det er veldig små tomme mellomrom mellom partiklene. Det er veldig sterke intermolekylære interaksjoner mellom partikler. Disse egenskapene gir faste stoffer en spesiell form. Siden partiklene er tettpakket, viser partiklene nesten ubetydelig bevegelse (vibrasjoner kan observeres det meste av tiden; derfor forblir partikler i visse posisjoner). Ettersom det faste stoffet får en fast form, har det også et fast volum. Tettheten til et fast stoff er svært høy sammenlignet med væsker og gasser.

Væskefase

Væskefasen er en fase av materie der partikler er pakket tett sammen, men det er ikke en tett pakking som i faste stoffer. De tomme rommene mellom partiklene er store sammenlignet med faste stoffer, men er små sammenlignet med gasser. Partikler kan bevege seg fritt. Væsken har ingen definert form; den får formen til beholderen der væsken er tilstede. Tettheten til en væske er mindre enn for et fast stoff og høyere enn for en gass. En væske har imidlertid et fast volum siden partiklene er pakket tett sammen.

gassfase

Gassfasen er en fase av materie der partikler er i kontinuerlig bevegelse i tilfeldige retninger. Derfor er det store mellomrom mellom gasspartikler. Disse partiklene fyller opp en lukket beholder der gassen er tilstede. Da får gassen volumet av beholderen. Tettheten til en gass er svært mindre sammenlignet med densiteten til faste stoffer og væsker.

Hva er kinetisk molekylær teori?

Kinetisk molekylær teori er en teori som beskriver de fysiske egenskapene til gasser på deres molekylære nivå. Konseptene til den kinetiske molekylære teorien er som følger.

1. Gasser inneholder partikler som er i konstant, tilfeldig bevegelse.
2. Disse partiklene kolliderer med hverandre konstant. Kollisjonene er helt elastiske.
3. Volumet til et gassmolekyl er ubetydelig sammenlignet med volumet til beholderen der gassen er tilstede. Men disse partiklene har en betydelig masse.
4. Det er ingen intermolekylære krefter mellom gassmolekyler.
5. Gassens gjennomsnittlige kinetiske energi er proporsjonal med den absolutte temperaturen til gassen.

Figur 2: Rene kollisjoner mellom gasspartikler

Forholdet mellom kinetisk energi og hastighet til gassmolekyler kan angis som nedenfor.

KE=½.mv²

Der KE er den kinetiske energien, m er massen til en gasspartikkel og v er gjennomsnittshastigheten til gassmolekyler. Men å måle disse parameterne er vanskelig; derfor modifiseres ligningen som nedenfor.

KE=3/2.k_BT

Der KE er den kinetiske energien, er k_B Boltzmanns konstant (1.381×10^-23 m² kg s^-2 K^{-1), og T er den absolutte temperaturen til gassen (i Kelvin-enheter). Denne ligningen indikerer at den kinetiske energien til gassen er direkte proporsjonal med den absolutte temperaturen til gassen.}

Hva er forskjellen mellom partikkelmodell av materie og kinetisk molekylær teori?

Partikkelmodell av materie vs kinetisk molekylær teori
Partikkelmodell av materie er en modell som forklarer arrangementet av partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt fase av materie.	Kinetisk molekylær teori er en teori som indikerer de fysiske egenskapene til gasser på deres molekylære nivå.
Komponenter
Partikkelmodellen av materie beskriver egenskapene til faste, flytende og gassiske faser av materie.	Den kinetiske molekylære teorien beskriver egenskapene til gasser.
Innhold
Partikkelmodellen av materie forklarer arrangementet av partikler i et fast stoff, væske eller gass.	Den kinetiske molekylære teorien forklarer forholdet mellom kinetisk energi og andre egenskaper til en gass.

Sammendrag – partikkelmodell av materie vs kinetisk molekylær teori

Partikkelmodellen og kinetisk molekylær teori forklarer forskjellige fysiske egenskaper til materie. Partikkelmodell er modellen som forklarer arrangementet av partikler (atomer, molekyler eller ioner) i en bestemt fase av materie. Kinetisk molekylær teori beskriver forholdet mellom kinetisk energi og andre egenskaper til en gass. Nøkkelforskjellen mellom partikkelmodell av materie og kinetisk molekylær teori er at partikkelmodellen av materie beskriver egenskapene til faste, flytende og gassfaser av materie, mens den kinetiske molekylære teorien beskriver egenskapene til gasser.