Nøkkelforskjellen mellom bor og boraks er at bor er et kjemisk element mens boraks er en kjemisk forbindelse. Dessuten er boraks en forbindelse som inneholder bor, og det er et mineral.
Selv om navnene bor og boraks høres nesten like ut, er de forskjellige fra hverandre i henhold til den kjemiske naturen. La oss diskutere flere detaljer om dem.
Hva er bor?
Bor er et kjemisk grunnstoff som har symbolet B og atomnummer 5. Dens overflod i jordskorpen er svært lav, og det er også et sporelement i solsystemet. Det er en metalloid og de fleste ganger, og det forekommer ikke naturlig. Dessuten er bor i gruppe 13 og periode 2 i det periodiske systemet. Derfor er det det første medlemmet av p-blokken. Dette er fordi den har et enkelt elektron i 2p-orbitalen. Ved standard trykk og temperatur eksisterer det som et fast stoff. Smeltepunktet og kokepunktet er henholdsvis 2076 °C og 3927 °C.
Figur 01: Bor molekylære strukturer
Bor kan danne molekylære nettverk som ligner på karbon. Disse strukturene har kovalente bindinger mellom boratomer. Disse strukturene er allotropene til bor. Den kjemiske oppførselen til dette elementet ligner silisium. Krystallinsk bor er svært lite reaktivt; dermed reagerer den ikke med HF eller HCl ved oppvarming. Dessuten danner bor oksider, sulfider, nitrider og halogenider med dens vanligste oksidasjonstilstand; +3 oksidasjonstilstand.
Hva er boraks?
Borax er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Na2B4O7· 10H2O. Det er et s alt av borsyre. Den eksisterer som et hvitt fast stoff som består av myke, fargeløse krystaller. Disse krystallene er vannløselige. Vanligvis eksisterer denne forbindelsen som dekahydratformen. IUPAC-navnet på denne forbindelsen er natriumtetraboratdekahydrat. Den molare massen til dekahydratformen er 381,4 g/mol. Smeltepunktet og kokepunktene er henholdsvis 743 °C og 1 575 °C.
Figur 02: Borakskrystaller
Navnet boraks refererer til en samling forbindelser som inkluderer vannfrie og hydratiserte former for boraks. Eks: pentahydratform, dekahydratform. Den reagerer med HCl-syre og danner borsyre.
Na2B4O7·10H2 O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2 O
Denne forbindelsen forekommer naturlig i evaporittavsetninger; disse avsetningene dannes på grunn av gjentatt fordampning av sesongbaserte innsjøer. Vi kan foredle denne forbindelsen via rekrystallisering. I tillegg til det er denne forbindelsen nyttig som et rengjøringsmiddel, for å lage buffere, som en kilde til borationer for å fungere som et ko-kompleksdannende middel, osv.
Hva er forskjellen mellom bor og boraks?
Bor er et kjemisk grunnstoff med symbolet B og atomnummer 5, mens Boraks er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Na2B4 O7·10H2O. Derfor er nøkkelforskjellen at bor er et kjemisk element mens boraks er en kjemisk forbindelse. Dessuten er smeltepunktet og kokepunktet for bor henholdsvis 2076 °C og 3927 °C. På den annen side er boraksens smeltepunkt og kokepunkt henholdsvis 743 °C og 1 575 °C. Infografikken nedenfor presenterer flere detaljer om forskjellen mellom bor og boraks.
Sammendrag – Boron vs Borax
Boraks er en sammensetning av bor. Imidlertid er de svært forskjellige fra hverandre i den kjemiske naturen. Hovedforskjellen mellom bor og boraks er at bor er et kjemisk grunnstoff, mens boraks er en kjemisk forbindelse.
