Nøkkelforskjellen mellom natriumkarbonat og natriumhydrogenkarbonat er at natriumkarbonatpulveret er hygroskopisk mens natriumhydrogenkarbonatpulveret ikke er hygroskopisk.
Både natriumkarbonat og natriumhydrogenkarbonat er alkaliske s altforbindelser. Men de er forskjellige i kjemiske og fysiske egenskaper. Når det gjelder fysiske egenskaper, er den hygroskopiske naturen til natriumkarbonat hovedforskjellen. Men når man vurderer de kjemiske egenskapene, er den største forskjellen mellom natriumkarbonat og natriumhydrogenkarbonat tilstedeværelsen av hydrogen i den kjemiske strukturen til natriumhydrogenkarbonat; natriumkarbonat har ingen hydrogenatomer.
Hva er natriumkarbonat?
Natriumkarbonat er et s alt med den kjemiske formelen Na2CO3. Den har vanlige navn, "vaskebrus" og "soda". Dette s altet er svært vannløselig. Dessuten er den hygroskopisk. Det betyr at denne forbindelsen kan absorbere vanndamp fra luften når vi utsetter den for normal luft.
Vanligvis forekommer denne forbindelsen som dekahydratform. Det er en krystallinsk forbindelse som lett kan gjennomgå utblomstring; så danner det monohydratformen. Natriumkarbonatet har også en sterk alkalisk smak. Når vi løser denne forbindelsen i vann, danner den en basisk løsning. I sin vannfrie form er den molare massen 105,98 g/mol. Smeltepunktet er 851 °C, og det har ikke noe kokepunkt siden det gjennomgår termisk dekomponering ved oppvarming.
Figur 01: Hygroskopisk natriumkarbonat
Bruk av natriumkarbonat:
- Som vannmykner ved vask
- Brukes ved produksjon av glass, papir, rayon, såper og vaskemidler
- Som tilsetningsstoff
- Skal brukes som erstatning for lutvann i Kina
- Som fuktemiddel i mursteinsindustrien
- Å rense sølv
- For å opprettholde pH og karbonathardhet i enkelte akvarier
Hva er natriumhydrogenkarbonat?
På samme måte er natriumhydrogenkarbonat et s alt med den kjemiske formelen NaHCO3. Det vanlige navnet på denne forbindelsen er "natron". Det vanlige kjemiske navnet er natriumbikarbonat. Det forekommer som et hvitt fast stoff som er krystallinsk, men fremstår som et fint pulver. Dessuten har den en alkalisk smak som ligner natriumkarbonat, og er vannløselig, men er dårlig løselig sammenlignet med natriumkarbonat. Den molare massen er 84 g/mol. Den har ikke noe smelte- eller kokepunkt fordi den begynner å omdannes til natriumkarbonat ved 50 °C.
Figur 02: Natriumhydrogenkarbonatkrystaller
Bruk av natriumhydrogenkarbonat:
- Nyttig i matlaging som hevemiddel for bakeriprodukter
- Brukes til å lage bakepulver
- Som skadedyrkontroll: å drepe kakerlakker
- Vi kan bruke den til å øke alkaliniteten til bassengvannet
- Som et mildt desinfeksjonsmiddel
- For nøytralisering av syrer eller baser; på grunn av dens amfotere egenskaper
Hva er forskjellen mellom natriumkarbonat og natriumhydrogenkarbonat?
Blant disse to forbindelsene er natriumkarbonat et s alt med den kjemiske formelen Na2CO3. Den har to natriumatomer og ingen hydrogenatomer per molekyl. Den molare massen til denne forbindelsen er 105,98 g/mol. Dessuten er smeltepunktet 851 °C og natriumkarbonat har ikke noe kokepunkt siden det gjennomgår termisk dekomponering ved oppvarming. På den annen side er natriumhydrogenkarbonat et s alt med den kjemiske formelen NaHCO3. Den har ett natriumatom og ett hydrogenatom per molekyl. Den molare massen til denne forbindelsen er 84 g/mol. Dessuten har det ikke noe smelte- eller kokepunkt fordi det begynner å omdannes til natriumkarbonat ved 50 °C. Hovedforskjellen mellom natriumkarbonat og natriumhydrogenkarbonat er at natriumkarbonatpulveret er hygroskopisk, mens natriumhydrogenkarbonatpulveret ikke er hygroskopisk.
Sammendrag – Natriumkarbonat vs Natriumhydrogenkarbonat
Natriumkarbonat og natriumhydrogenkarbonat er s alter av natrium. Den viktigste forskjellen mellom natriumkarbonat og natriumhydrogenkarbonat er at natriumkarbonatpulver er hygroskopisk mens natriumhydrogenkarbonatpulveret ikke er hygroskopisk. Videre har natriumhydrogenkarbonat et hydrogenatom i sin kjemiske struktur, mens natriumkarbonat ikke har noen hydrogenatomer.
