Nøkkelforskjellen mellom klordioksid er at oksidasjonstilstanden til klordioksid i klor eller klorgass er null, mens oksidasjonstilstanden til klordioksid i klordioksid er +4. Videre er den fysiske forskjellen mellom klordioksid at klor er en blek gulgrønn gass med en skarp, irriterende lukt mens klordioksid er en gul til rødaktig gass med en skarp lukt.
Både klor og klordioksid er gassformige forbindelser. De har forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper og dermed forskjellige bruksområder. Siden klor er et kjemisk element i gruppe 7, er den vanligste oksidasjonstilstanden -1. Kloratomet i klordioksid har imidlertid +4 oksidasjonstilstand.
Hva er klor?
Klor er en gassformig forbindelse med den kjemiske formelen Cl2 Det er en blekgulgrønn gass ved romtemperatur og trykk. Det fungerer som et ekstremt reaktivt middel, og er derfor et sterkt oksidasjonsmiddel. Dessuten har den en skarp, irriterende lukt. Denne lukten ligner på blekemiddel. IUPAC-navnet på denne gassen er "molekylært klor".
Figur 01: Klorgassfarge
Molmassen til klorgass er 70,9 g/mol. De to kloratomene i dette molekylet er kovalent bundet til hverandre. Vi kaller det en "diatomisk gass" fordi det er to atomer knyttet til hverandre per ett molekyl. Innånding av denne gassen er giftig, og den er også irriterende for øyet. Gassen er lett løselig i vann og kan bli flytende ved -35◦C. Imidlertid kan vi lett gjøre denne gassen flytende ved å påføre et passende trykk ved romtemperatur. Dessuten er denne gassen ikke brennbar, men den kan støtte forbrenningen.
Enda viktigere, denne gassen er giftig hvis vi inhalerer den. Klorgassen er tyngre enn vanlig luft. Dermed har den en tendens til å samle seg ved lavere områder av atmosfæren. Smelte- og kokepunktene er henholdsvis -101°C og -35°C. Det er nyttig som desinfeksjonsmiddel i mange bransjer, for vannbehandling, for å lage krigsgasser osv.
Hva er klordioksid?
Klordioksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen ClO2 Det er en gul til rødaktig gass. Denne gassen krystalliserer ved -59 °C som fremstår som oransjefargede krystaller. Dette er et vanlig oksid av klor. Den molare massen er 67,45 g/mol. Den har en skarp lukt. Smelte- og kokepunktene er henholdsvis -59 °C og 11 °C. Dette er en nøytral forbindelse og er veldig forskjellig fra elementært klor. Den har en veldig høy vannløselighet. Spesielt kan det løses opp i kaldt vann. Løseligheten er omtrent 10 ganger høyere enn klorgass. Dessuten hydrolyserer den ikke når vi løser den opp i vann. Derfor forblir den som en oppløst gass i vann. Oksydasjonstilstanden til kloratomet i dette molekylet er +4. Siden dette molekylet har et oddetall elektroner, er det paramagnetisk.
Figur 02: Flytende klordioksid
De viktigste bruksområdene for denne gassen inkluderer bleking av tremasse, i elementært klorfri bleking, drikkevannsbehandlinger, som gassbehandling osv.
Hva er forskjellen mellom klor og klordioksid?
Klor er en gassformig forbindelse med den kjemiske formelen Cl2På den annen side er klordioksid en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen ClO2 Smelte- og kokepunktene til klorgass er svært lave sammenlignet med klordioksid. Enda viktigere, klordioksid er svært vannløselig; det løser seg selv i kaldt vann. Denne løseligheten er omtrent 10 ganger høyere enn for klorgass. Begge disse forbindelsene stammer fra klorelement. Hovedforskjellen mellom klordioksid er at oksidasjonstilstanden til klordioksid i klorgass er null, mens oksidasjonstilstanden til klordioksid er +4.
Infografien nedenfor viser flere detaljer om forskjellen mellom klor og klordioksid i tabellform.
Sammendrag – Klor vs klordioksid
Klor og klordioksid er gassformige forbindelser ved romtemperatur og trykk. Forskjellen mellom klordioksid er at oksidasjonstilstanden til klordioksid i klorgass er null, mens oksidasjonstilstanden til klordioksid er +4.
