Nøkkelforskjellen mellom hydrogenatom og hydrogenion er at hydrogenatomet er nøytr alt mens hydrogenionet har en ladning.
Hydrogen er det første og minste grunnstoffet i det periodiske systemet og er betegnet som H. Det er kategorisert under gruppe 1 og periode 1 i det periodiske systemet på grunn av elektronkonfigurasjonen: 1s1Hydrogen kan ta opp et elektron for å danne et negativt ladet ion, eller kan enkelt donere elektronet for å produsere et positivt ladet proton. Hvis ikke, kan den dele elektronet for å lage kovalente bindinger.
Grunnstoffene i det periodiske system er ikke stabile bortsett fra edelgassene. Derfor prøver elementer å reagere med andre elementer for å få edelgasselektronkonfigurasjonen og oppnå stabilitet. På samme måte må hydrogen også få et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen til edelgassen, Helium. Når denne elektronkonfigurasjonen oppnås, danner den hydrogenionet.
Hva er et hydrogenatom?
Hydrogenatom er det første grunnstoffet i det periodiske systemet. Et hydrogenatom har ett elektron og ett proton. Derfor er elektronkonfigurasjonen 1s1 Dessuten har den bare ett elektron i s-suborbitalen, selv om denne orbitalen kan romme to elektroner. Dermed er hydrogenatomet ustabilt og veldig reaktivt for å oppnå en stabil elektronkonfigurasjon.
Figur 1: Hydrogenatomets struktur
Siden antallet protoner og elektroner i et hydrogenatom er likt, bærer ikke dette atomet en nettoladning. Derfor sier vi det er nøytr alt. Imidlertid er det tre isotoper av hydrogen: protium-1H (ingen nøytroner), deuterium-2H (ett nøytron) og tritium-3H (to nøytroner). Disse isotopene har varierende antall nøytroner i atomkjernen.
Hva er et hydrogenion?
Hydrogenion er formen av et hydrogenelement som bærer en ladning. Ladningen til dette ionet kan være enten positiv eller negativ, avhengig av måten det dannes på. Det kan dannes fra enten fjerning av ett elektron fra atomært hydrogen eller fra elektroninnsamling. Derfor har hydrogenion enten en +1 eller -1 ladning (monovalent). Vi kan betegne det positivt ladede hydrogenionet som H+ (kation) og det negative ionet som H- (anion).
Figur 2: Dannelse av ioner fra hydrogenatom
Kationen av protium er spesielt kjent som protoner, og de er den typen hydrogenatomer vi hovedsakelig vurderer i kjemiske reaksjoner siden den naturlige forekomsten av protium er svært høy sammenlignet med andre isotoper. Videre eksisterer dette i vandige løsninger som hydroniumioner (H3O+).
Hydrogenioner er ansvarlige for surheten, og konsentrasjonen av hydrogenioner tas for å beregne pH-verdier. Når hydrogenatomer reagerer med andre ikke-metaller, dannes det hydrogenioner, og disse frigjøres til det vandige mediet helt eller delvis når molekylet er oppløst. Selv om dannelsen av hydrogenanion er sjelden, dannes det når hydrogen reagerer med metaller som gruppe 1-metaller.
Hva er forskjellen mellom hydrogenatom og hydrogenion?
Hydrogen er det minste kjemiske elementet. Den har ett proton og ett elektron, noe som gjør det nøytr alt. Imidlertid er ionene av hydrogenatom ladede arter. Dermed er nøkkelforskjellen mellom hydrogenatom og hydrogenion at hydrogenatomet er nøytr alt mens hydrogenion bærer en ladning. En annen betydelig forskjell mellom hydrogenatom og hydrogenion er at hydrogenatom har ett elektron mens kation av hydrogen ikke har noen elektroner og anion av hydrogen har to elektroner.
Dessuten er hydrogenatom svært reaktivt for å oppnå en stabil elektronkonfigurasjon. Men hydrogenioner er mindre/ikke reaktive siden de allerede har fått stabil tilstand. Ladningen til kationen er +1, og ladningen til anioner er -1. Så vi kan også betrakte dette som en forskjell mellom hydrogenatom og hydrogenion.
Sammendrag – Hydrogen Atom vs Hydrogen Ion
Hydrogen er det første grunnstoffet i grunnstoffenes periodiske system. Derfor er det det minste atomet. Det kan danne enten positivt ladede eller negativt ladede ioner. Hovedforskjellen mellom hydrogenatom og hydrogenion er at hydrogenatomet er nøytr alt mens hydrogenion bærer en ladning.
