Nøkkelforskjellen mellom 18-elektron-regelen og EAN-regelen er at 18-elektron-regelen indikerer at det må være 18 valenselektroner rundt metallet i koordinasjonskomplekser for å bli stabile, mens EAN-regelen beskriver at et metallatom må få elektronkonfigurasjonen til edelgassen tilstede i samme periode for å bli stabil.
Både 18-elektronregelen og EAN-regelen indikerer at å oppnå en elektronkonfigurasjon for edelgass gjør et metallatom stabilt. I henhold til 18-elektronregelen må vi vurdere valenselektronene til metallatomet, mens vi ifølge EAN-regelen må vurdere hele elektroninnholdet i metallatomet. Imidlertid er begge disse begrepene hovedsakelig diskutert under organometalliske forbindelser hvor vi kan finne koordinasjonskomplekser med overgangsmetallatom i sentrum, omgitt av ligander. Disse begrepene brukes for det sentrale metallatomet for å se om disse kompleksene er stabile eller ikke.
Hva er 18-elektronregel?
18 elektronregel er et begrep i kjemi vi bruker for å bestemme stabiliteten til et metallatom i en organometallisk forbindelse ved å bestemme om den har 18 valenselektroner. Det er en forenklet versjon av EAN-regelen. I EAN-regelen må vi vurdere det totale antallet elektroner i atomet, men her tar vi kun hensyn til antall valenselektroner. Valensskallet til et overgangsmetall kan gis i en generell form som følger:
nd(n+1)s(n+1)p
Elektronkonfigurasjonen til metall kan inneholde maksim alt 18 elektroner. Derfor har edelgasselektronkonfigurasjonen alle de 18 elektronhakkene fylt med elektroner. Det er grunnen til at vi kaller dette konseptet som 18 elektronregel.
Hva er EAN-regel?
EAN-regel er et begrep i kjemi som sier at hvis det sentrale metallatomet i en organometallisk forbindelse har elektronkonfigurasjonen til edelgassen tilstede i samme periode som metallet, så er komplekset stabilt. Begrepet EAN står for Effective Atomic Number. Her vurderer dette konseptet det totale antallet elektroner som er tilstede i metallatomet. Den ligner på 18 elektron-regelen fordi denne også sier at å ha edelgasselektronkonfigurasjonen gjør metallkomplekset stabilt.
La oss for eksempel vurdere et metallkompleks med Fe2+-ionet i sentrum. Atomnummeret til jern er 26. Siden dette ionet har en +2 ladning, vil det totale elektronantallet være 24. Derfor, hvis liganden som binder seg til dette metallatomet donerer 12 elektroner til metallionet slik at elektronkonfigurasjonen til jern fullfører (for å få edelgasselektronkonfigurasjonen=36 for perioden hvor jern er i), så blir metallkomplekset stabilt.
Hva er forskjellen mellom 18-elektronregel og EAN-regel?
Både 18-elektron-regelen og EAN-regelen indikerer at å oppnå en edelgasselektronkonfigurasjon gjør dem stabile. Den viktigste forskjellen mellom 18 elektronregelen og EAN-regelen er imidlertid at 18-elektronregelen indikerer at det må være 18 valenselektroner rundt metallet i koordinasjonskomplekser for å bli stabile, mens EAN-regelen beskriver at et metallatom må skaffe elektronet konfigurasjon av edelgassen tilstede i samme periode for å bli stabil.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom 18-elektronregel og EAN-regel.
Sammendrag – 18-elektronregel vs EAN-regel
Både 18-elektron-regelen og EAN-regelen indikerer at å oppnå en edelgasselektronkonfigurasjon gjør dem stabile. Den viktigste forskjellen mellom 18 elektronregel og EAN-regel er at 18 elektronregel indikerer at det må være 18 valenselektroner rundt metallet i koordinasjonskomplekser for å bli stabile, mens EAN-regelen sier at et metallatom må skaffe elektronet konfigurasjon av edelgassen tilstede i samme periode for å bli stabil.
