Nøkkelforskjellen mellom tinn(II) og tinn(II)klorid er at tinn(II)klorid har +4 oksidasjonstilstanden til tinn, mens tinn(II)klorid har +2 oksidasjonstilstanden til tinn.
Navnene tinn og tinn refererer til det kjemiske elementet tinn som har to forskjellige oksidasjonstilstander. Tinnklorid er tinn(IV)klorid mens tinn(II)klorid er tinn(II)klorid.
Hva er tinnklorid?
Tinnklorid er tinn(IV)klorid. Det er også kjent som tinntetraklorid, som er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen SnCl4. Denne forbindelsen er en fargeløs hygroskopisk væske som får rykende ved kontakt med luft. Den har en skarp lukt. Denne forbindelsen er viktig som forløper for produksjon av andre tinnholdige forbindelser. Det ble oppdaget av forskeren Andreas Libavius.
Figur 01: Tinnkloridforbindelse
Vi kan tilberede tinnklorid via reaksjonen mellom klorgass og tinnmetall ved 115 grader Celsius. Videre stivner denne forbindelsen ved omtrent minus 33 Celsius graders temperatur. Denne størkningen gir monokliniske krystaller, og denne strukturen er isostrukturell med SnBr4. Det er flere kjente hydrater av tinn(II)klorid, slik som pentahydratformen. Den hydratiserte strukturen har ytterligere vannmolekyler som binder tinnklorid-molekylene sammen gjennom hydrogenbindinger.
Når man vurderer bruken av tinnklorid, er hovedanvendelsen av denne forbindelsen som en forløper til organotinnforbindelser som er nyttige som katalysatorer og polymerstabilisatorer. Vi kan bruke denne forbindelsen i sol-gel-prosessen for å fremstille SnO2-belegg, nanokrystaller av SnO2, etc.
Hva er tinnklorid?
Tinn(II)klorid er tinn(II)klorid. Det fremstår som et hvitt krystallinsk fast stoff med den kjemiske formelen SnCl2. Hovedformen av denne forbindelsen er dihydratformen, men de vandige løsningene av tinn(II)klorid har en tendens til å gjennomgå hydrolyse når løsningen er varm. Dessuten er SnCl2 mye brukt som reduksjonsmiddel, og det er også viktig i elektrolysebad for tinnplettering. Dette hvite faststoffet er luktfritt, noe som er en forskjell fra tinnklorid.
SnCl2-molekylet har et enkelt elektronpar; derfor har dette molekylet en bøyd geometri i gassfasen. Når faststoffet til tinn(II)klorid vurderes, danner det en kjedestruktur som er koblet sammen via kloridbroer.
Figur 02: Strukturer av tinnklorid i forskjellige faser
Vi kan tilberede tinn(II)klorid via påvirkning av tørr halogenkloridgass på tinnmetall. Vi kan produsere dihydratformen ved en lignende reaksjon ved å bruke HCl-syren. Deretter må vannet som er tilstede i løsningen fjernes forsiktig via fordampning for å få krystallene av dihydrat tinn(II)klorid. Denne dihydratformen kan gjennomgå dehydrering til vannfri form ved å bruke eddiksyreanhydrid.
Det er mange forskjellige bruksområder for tinn(II)klorid, inkludert fortinning av stål, som et beisemiddel i tekstilfarging fordi det gir klare farger med noen fargestoffer, som et beskyttende middel mot emaljeerosjon i tannkrem, som en katalysator i produksjon av PLA plastmateriale, som reduksjonsmiddel, etc.
Hva er forskjellen mellom tinn- og tinnklorid?
Navnene tinn og tinn refererer til det kjemiske elementet tinn som har to forskjellige oksidasjonstilstander. Hovedforskjellen mellom tinn(II) og tinn(II)klorid er at tinn(II)klorid har +4 oksidasjonstilstanden til tinn, mens tinn(II)klorid har +2 oksidasjonstilstanden til tinn. Når man vurderer fremstillingen av disse to forbindelsene, kan tinnklorid lages via reaksjonen mellom klorgass og tinnmetall ved 115 grader Celsius. Tinn(II)klorid kan lages ved hjelp av tørr halogenkloridgass på tinnmetall.
Infografikken nedenfor viser flere forskjeller mellom tinn(II) og tinn(II)klorid.
Sammendrag – Stannic vs Stannous Chloride
Navnene tinn og tinn refererer til det kjemiske elementet tinn som har to forskjellige oksidasjonstilstander. Hovedforskjellen mellom tinn(II) og tinn(II)klorid er at tinn(II)klorid har +4 oksidasjonstilstanden til tinn, mens tinn(II)klorid har +2 oksidasjonstilstanden til tinn.
