Forskjellen mellom Dioctahedral og Trioctahedral

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom dioktaedrisk og trioktaedrisk er at dioktaedrisk refererer til å ha to av de tre tilgjengelige oktaedrisk koordinerte posisjonene okkupert, mens trioktaedrisk refererer til å ha alle tre tilgjengelige oktaedrisk koordinerte posisjoner okkupert.

Begrepene dioctahedral og trioctahedral er adjektiver som beskriver antall besatte stillinger i en oktaedrisk struktur. Vi kan finne disse begrepene beskrevet under fyllosilikater, der strukturen til arksilikater studeres.

Hva er Dioctahedral?

Dioktaedral betyr å ha to av de tre tilgjengelige oktaedrisk koordinerte posisjonene besatt. Denne strukturen er diskutert under underemne fyllosilikater, hvor det er arksilikatstrukturer. Disse arksilikatene er en spesifikk gruppe mineraler, inkludert glimmer, kloritt, serpentin, talkum osv. Disse mineralene dannes som et resultat av kjemisk forvitring, og disse er mer tallrike bestanddeler av sedimentære bergarter.

Når det gjelder den grunnleggende strukturen til et arksilikatmineral, har det sammenkoblede seksleddede ringer av SiO₄^-4 tetraeder. Disse tetraedrene har en tendens til å strekke seg utover i uendelige ark. Av disse er fire oksygenatomer i tetraedrene, og tre oksygenatomer deles med andre tetraedre, og danner en nettverksstruktur. Denne delingen av oksygenatomer fører til strukturen Si₂O₅^-2

Figur 01: Gibbsite Mineral

Når man vurderer dannelsen av den oktaedriske strukturen, inneholder fyllosilikater vanligvis et hydroksylion der OH-gruppen forekommer i sentrum av en seksleddet ring. Derfor er den kjemiske formelen til denne hydroksylholdige gruppen Si₂O₅(OH)^-3 Når en kation binder seg til denne silikatplaten, binder den seg til OH-gruppen og danner oktaedrisk koordinasjon. Derfor kan det dannes et lag med kationer (typisk med jernholdige ioner, magnesiumioner og aluminiumioner), og kationene er i oktaedrisk koordinering med oksygenatomer og hydroksylioner i det tetraedriske laget. Hvis metallkationen bundet til denne strukturen er magnesium eller jernholdig ion, er den oktaedriske strukturen brucitt, og hvis metallionet er aluminium, er strukturen gibbsitt. I brucitt struktur er alle oktaedriske steder okkupert, og i gibbsite struktur er 3^{rd kationstedet ubesatt, noe som fører til de to strukturene henholdsvis trioktaedrisk og dioktaedrisk struktur. I den dioktaedriske strukturen er hvert oksygenatom eller hydroksylgruppe omgitt av 2 trivalente kationer, som vanligvis er aluminiumkationer.}

Hva er Trioctahedral?

Trioctahedral betyr å ha alle tre tilgjengelige oktaedrisk koordinerte posisjoner besatt. Denne strukturen observeres hovedsakelig i brucittmineraler, hvor silikatstrukturer inneholder hvert oksygenatom eller hydroksylion omgitt av 3 toverdige kationer som magnesiumion eller jernion.

Figur 02: Brucite Mineral

Dannelsen av en oktaedrisk struktur i fyllosilikater er beskrevet ovenfor under underemnet dioctahedral.

Hva er forskjellen mellom Dioctahedral og Trioctahedral?

Vi kan finne begrepene dioctahedral og trioctahedral beskrevet under fyllosilikater, hvor strukturen til arksilikater studeres. Hovedforskjellen mellom dioktaedrisk og trioktaedrisk er at dioktaedrisk refererer til å ha to av de tre tilgjengelige oktaedrisk koordinerte posisjonene okkupert, mens trioktaedrisk refererer til å ha alle tre tilgjengelige oktaedrisk koordinerte posisjoner okkupert.

Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom dioktaedrisk og trioktaedrisk i tabellform.

Sammendrag – Dioctahedral vs Trioctahedral

Begrepene dioctahedral og trioctahedral er adjektiver som beskriver antall besatte stillinger i en oktaedrisk struktur. Hovedforskjellen mellom dioktaedrisk og trioktaedrisk er at dioktaedrisk refererer til å ha to av de tre tilgjengelige oktaedrisk koordinerte posisjonene okkupert, mens trioktaedrisk refererer til å ha alle tre tilgjengelige oktaedrisk koordinerte posisjoner okkupert.