Nøkkelforskjellen mellom katalysatorpromoter og katalysatorgift er at katalytiske promotere kan øke effektiviteten til katalysatoren, mens katalysatorgift kan redusere effektiviteten til katalysatoren.
Katalysatorer og inhibitorer er kjemiske forbindelser. Disse to gruppene av forbindelser viser motsatt aktivitet i biologiske og kjemiske systemer. De deltar i kjemiske reaksjoner, men blir ikke konsumert. En katalysator er en kjemisk forbindelse som kan øke hastigheten på en reaksjon uten å bli konsumert. Derfor kan denne forbindelsen fortsette å virke gjentatte ganger. På grunn av denne grunn er det bare en liten mengde katalysator som kreves for en viss kjemisk reaksjon.
Vanligvis gir en katalysator en alternativ vei for en kjemisk reaksjon ved å redusere aktiveringsenergien til en reaksjon. Derfor kombineres katalysatoren med reaktanten for å skape et mellomprodukt; etter at den nødvendige reaksjonen er fullført, forlater katalysatoren mellomproduktet og regenererer.
Hva er en Catalyst Promoter?
En katalysatorpromoter er et stoff som kan øke effektiviteten til en katalysator. Vanligvis er dette stoffet blandet med den katalysatorholdige kjemiske reaksjonsblandingen for å gjøre den mer effektiv. Katalysatorpromotorer bidrar ganske enkelt til å forbedre den generelle kjemiske reaksjonen. Dessuten viser en katalysatorpromoter ingen eller liten katalytisk effekt eller dens egenskaper.
Figur 01: Harber's Cycle
Molybden eller en blanding av kalium- og aluminiumoksider i Harbers syklus fungerer for eksempel som promotorer for katalysatorer. Typisk tilsettes katalysatoren til reaksjonsblandingen i begynnelsen av den kjemiske reaksjonen, mens katalysatorpromotoren tilsettes under reaksjonen for å øke effektiviteten.
Hva er en katalysatorgift?
En katalysatorgift er et stoff som kan redusere effektiviteten til en katalysator. Derfor fungerer den som en hemmer for katalysatoren og den kjemiske reaksjonen den er involvert i. Teoretisk forbrukes ikke katalysatorer under en kjemisk reaksjon. Derfor er rollen til katalysatorgift bare å redusere effekten som vises av katalysatoren i den kjemiske reaksjonen. Noen ganger kan katalysatorgiftforbindelser redusere reaksjonshastigheten eller ødelegge reaksjonsprosessen fullstendig.
Som et vanlig eksempel kan platinakatalysatoren som er nyttig ved oksidasjon av hydrogen forgiftes ved å bruke karbonmonoksid som katalysatorgift. På samme måte kan vi bruke hydrogensulfid eller karbonmonoksid for å ødelegge aktiviteten til jernkatalysatorer i Harbers prosess.
Hva er forskjellen mellom Catalyst Promoter og Catalyst Poison?
En katalysator er en kjemisk forbindelse som kan øke hastigheten på en reaksjon uten at den selv blir konsumert. Det finnes promotorer og giftstoffer for katalysatorer. Den viktigste forskjellen mellom katalysatorpromoter og katalysatorgift er at katalytiske promotere kan øke effektiviteten til katalysatoren, mens katalysatorgift kan redusere effektiviteten til katalysatoren. Hvis vi tar for oss eksempler på katalysatorpromotere og giftstoffer, fungerer molybden eller en blanding av kalium- og aluminiumoksider i Harbers syklus som promotorer for katalysatorer, mens platinakatalysatoren som er nyttig ved oksidasjon av hydrogen kan forgiftes ved bruk av karbonmonoksid som katalysatorgift.
Infografikken nedenfor presenterer forskjellene mellom katalysatorpromoter og katalysatorgift i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – Catalyst Promoter vs Catalyst Poison
Det er to typer forbindelser som kan påvirke aktiviteten til en katalysator: katalysatorfremmere og katalysatorgift. Hovedforskjellen mellom katalysatorpromoter og katalysatorgift er at katalytiske promotere kan øke effektiviteten til katalysatoren, mens katalysatorgift kan redusere effektiviteten til katalysatoren.
