Nøkkelforskjellen mellom organiske og uorganiske katalysatorer er at organiske katalysatorer i hovedsak inkluderer C-, H- og O-atomer i den kjemiske strukturen, mens uorganisk katalysator i hovedsak ikke inneholder C-, H- og O-atomer i den kjemiske strukturen.
En katalysator er en kjemisk art som involverer seg i en kjemisk reaksjon for å øke reaksjonshastigheten, men som ikke blir konsumert under reaksjonen. Det finnes fire typer katalysatorer; de er homogene, heterogene, heterofeniserte og biokatalysatorer.
Hva er organiske katalysatorer?
Organiske katalysatorer er katalysatorer som har en organisk kjemisk struktur som kan involvere i en kjemisk reaksjon for å øke reaksjonshastigheten. Disse katalysatorene er involvert i organokatalyseprosesser. Den er derfor også kjent som en organokatalysator. Den består av karbon, hydrogen, svovel og andre kjemiske elementer, som er ikke-metaller som finnes i organiske forbindelser.
Organiske katalysatorer blir ofte forvekslet som en feilbetegnelse for enzymer på grunn av deres likhet i kjemisk sammensetning og beskrivelse. Disse forbindelsene har sammenlignbare effekter på reaksjonshastighetene og katalyseformene som er involvert i reaksjonen.
Prosessen med organokatalyse viser sekundær aminfunksjonalitet. Vi kan beskrive det som å utføre enten enaminkatalyse eller iminiumkatalyse.
Enaminkatalyse – ved å danne katalytiske mengder av en aktiv enaminnukleofil.
Iminiumkatalyse – ved å danne katalytiske mengder av en aktivert iminiumelektrofil.
Disse mekanismene er vanligvis typiske for kovalent organokatalyse.
Det er flere forskjellige fordeler ved å bruke organiske katalysatorer. Det krever ikke metallbasert katalyse; derfor gir den et bidrag til grønn kjemi. Dessuten har enkle organiske syrer vært nyttige som katalysatorer for modifisering av cellulose i vann i flertinnskala. Videre, hvis den organiske katalysatoren er kiral, åpner den en vei for asymmetrisk katalyse, slik som i prolin involvert i aldolreaksjoner.
I tillegg har vanlige akirale organiske katalysatorer nitrogen i form av piperidin som brukes i Knoevenagel-kondensering.
Hva er uorganiske katalysatorer?
Uorganiske katalysatorer er katalytiske forbindelser som har en uorganisk kjemisk struktur og hjelper i en kjemisk reaksjon til å øke reaksjonshastigheten. Disse er også kjent som heterogene katalysatorer. De støtter metaller som etterligner den utsøkte funksjonen til enzymer. Et godt eksempel på en uorganisk katalysator inkluderer kaliumpermanganat.
I nærvær av kaliumpermanganat kan hydrogenperoksyd sp altes til vann og oksygengass med høy reaksjonshastighet, og denne reaksjonen gir to mol vann og én mol oksygen når to hydrogenperoksydmolekyler brukes.
Vanligvis er denne typen katalysatorer laget av metaller og metalloksider. Dette er på grunn av den høye termiske stabiliteten. Termisk stabilitet kreves av mange industrielle bruksområder.
Hva er forskjellen mellom organiske og uorganiske katalysatorer?
Det finnes forskjellige typer katalysatorer som vi kan bruke for å forsterke en kjemisk reaksjon. Den viktigste forskjellen mellom organiske og uorganiske katalysatorer er at organiske katalysatorer i hovedsak inkluderer C-, H- og O-atomer i den kjemiske strukturen, mens uorganisk katalysator i hovedsak ikke inneholder C-, H- og O-atomer i den kjemiske strukturen. Enzymer som kinaser, invertase og polymerase er organiske katalysatorer, mens metaller som palladium, kobolt og kobber er uorganiske katalysatorer. Dessuten kan organiske katalysatorer syntetiseres i levende celler eller lages kunstig, mens uorganiske katalysatorer ikke kan syntetiseres i levende celler som kun er kunstig.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom organiske og uorganiske katalysatorer i tabellform for side-ved-side-sammenligning.
Sammendrag – Organiske vs uorganiske katalysatorer
Nøkkelforskjellen mellom organiske og uorganiske katalysatorer er at organiske katalysatorer i hovedsak inkluderer C-, H- og O-atomer i den kjemiske strukturen, mens uorganisk katalysator ikke inneholder C-, H- og O-atomer i hovedsak i den kjemiske strukturen. Begge typer katalysatorer bidrar til å forsterke en kjemisk reaksjon
