Forskjellen mellom natriumatom og natriumion

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Sodium Atom vs Sodium Ion

Grunnstoffene i det periodiske system er ikke stabile bortsett fra edelgassene. Derfor prøver elementer å reagere med andre elementer, for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må natrium også få et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen til edelgassen, Neon. Alle ikke-metaller reagerer med natrium og danner natriumioner. Bortsett fra noen likheter, har natriumatom og natriumion forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper på grunn av endringen av ett elektron.

Sodium Atom

Natrium, som symbolisert som Na, er et gruppe 1-element med atomnummer 11. Natrium har egenskapene til et gruppe 1-metall. Atomvekten til den er 22.989. Elektronkonfigurasjonen er 1s² 2s² 2p⁶ 3s^{1Natrium er det første grunnstoffet i den tredje perioden, så elektronene har begynt å fylles inn i orbital 3. Natrium eksisterer som et sølvfarget fast stoff. Men natrium reagerer veldig raskt med oksygen når det utsettes for luft, og lager dermed et oksidbelegg i matt farge. Natrium er mykt nok til å skjære med en kniv, og så snart det skjærer, forsvinner den sølvfargede fargen på grunn av dannelsen av oksidlag. Tetthet av natrium er lavere enn vann, så den flyter i vann mens den reagerer kraftig. Natrium gir en strålende gul flamme når det brenner i luften. Kokepunktet for natrium er 883 °C, og smeltepunktet er 97,72 °C. Natrium har mange isotoper. Blant dem er Na-23 mest rikelig med en relativ overflod på rundt 99%. Natrium er et essensielt element i levende systemer for å opprettholde osmotisk balanse, for overføring av nerveimpulser og så videre. Natrium brukes også til å syntetisere forskjellige andre kjemikalier, organiske forbindelser, såpe og for natriumdamplamper.}

natriumion

Når natriumatom frigjør valenselektronet sitt til et annet atom, danner det en monovalent (+1) kation. Den har en elektronisk konfigurasjon på 1s² 2s² 2p⁶, som ligner på den elektroniske konfigurasjonen av neon. Fjerning av et elektron fra dette er vanskelig; derfor er ioniseringsenergien veldig høy (4562 kJ·mol^{−1). Elektronegativiteten til natrium er veldig lav (i henhold til Paulings skala er den omtrent 0,93), slik at den kan danne kationer ved å donere et elektron til et høyere elektronegativt atom (som halogener). Derfor lager natrium ofte ioniske forbindelser.}

Hva er forskjellen mellom natriumatom og natriumion?

• Natriumion har oppnådd en stabil elektronisk konfigurasjon ved å gi ut ett elektron fra natriumatomet. Derfor har natriumion ett elektron mindre enn natriumionet.

• Valensskallet/ siste skall av natriumatom har med andre ord bare ett elektron. Men i natriumion har det siste skallet 8 elektroner.

• Natriumion har en +1 ladning mens natriumatom er nøytr alt.

• Natriumatom er veldig reaktivt; vil derfor ikke finne gratis i naturen. Det finnes som natriumioner i en forbindelse.

• På grunn av frigjøringen av ett elektron, skiller natriumioneradius seg fra atomradiusen.

• Natriumion tiltrekkes av negativt ladede elektroder, men natriumatom er det ikke.

• Den første ioniseringsenergien til natriumatomet er veldig lav sammenlignet med ioniseringsenergien til natrium +1 ion.