Forskjellen mellom Bronsted Lowry og Arrhenius

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Syrer og baser er to viktige begreper i kjemi. De har motstridende egenskaper. Vi identifiserer norm alt en syre som en protondonor. Syrer har en syrlig smak. Limejuice, eddik er to syrer vi kommer over hjemme hos oss. De reagerer med baser som produserer vann, og de reagerer også med metaller for å danne H₂; øker dermed metallkorrosjonshastigheten. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer som HCl, HNO₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH₃COOH er delvis dissosierte og gir færre mengder protoner. K_{a er syredissosiasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste et proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke kan vi bruke flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Dessuten blir syrer blå lakmus til rød.}

Baser har en glatt såpeaktig følelse og en bitter smak. De reagerer lett med syrer som produserer vann og s altmolekyler. Kaustisk soda, ammoniakk og natron er noen av de vanlige basene vi kommer over veldig ofte. Baser kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere hydroksidioner. Sterke baser som NaOH og KOH er fullstendig ionisert i en løsning for å gi ioner. Svake baser som NH₃ er delvis dissosiert og gir færre mengder hydroksidioner. K_b er basisdissosiasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste hydroksidioner av en svak base. Syrer med en høyere pK_{a verdi (mer enn 13) er svake syrer, men deres konjugerte baser regnes som sterke baser. For å sjekke om et stoff er en base eller ikke kan vi bruke flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-verdi høyere enn 7, og den blir rød lakmus til blå.}

I tillegg til de ovennevnte egenskapene kan vi identifisere syrer og baser basert på noen andre egenskaper. Syrer og baser er definert på flere måter av forskjellige forskere som Bronsted, Lewis og Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definerer en base som et stoff som kan akseptere et proton og syre som et stoff som kan gi ut et proton. Bronsted fremmet denne teorien i 1923. Samtidig presenterte Thomas Lowry uavhengig av den samme teorien. Derfor er denne definisjonen kjent som Bronsted-Lowry-definisjonen.

Arrhenius

Svante Arrhenius, en svensk vitenskapsmann, foreslo sin teori om syrer og baser på slutten av 1800-tallet. I følge Arrhenius-definisjonen skal en forbindelse ha et hydroksidanion og evnen til å donere det som et hydroksidion for å være en base. Og en forbindelse bør ha et hydrogen og evnen til å donere det som et proton for å være en syre. Så HCl er en Arrhenius-syre og NaOH er en Arrhenius-base. Denne teorien hjelper til med å forklare vanndannelsen under en syre-base nøytraliseringsreaksjon.

Hva er forskjellen mellom Bronsted Lowry og Arrhenius?

• I følge Bronsted- Lowry-teorien er en base en protonakseptor. I følge Arrhenius-teorien er en base en hydroksidiondonor.

• Arrhenius-teorien forklarer ikke hvorfor noen stoffer som natriumbikarbonat kan fungere som baser. Men Bronsted Lowry-teorien kan forklare dette.