Halogen vs Xenon
Ulike grunnstoffer i det periodiske system har forskjellige egenskaper, men grunnstoffer med lignende egenskaper settes sammen og lages til grupper.
Halogen
Halogener er en serie ikke-metaller i gruppe 17, i det periodiske systemet. Fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og astatin (At) er halogenene. Halogener er i alle tre tilstander som faste stoffer, væsker og gasser. Fluor og klor er gasser mens brom er en væske. Jod og astatin finnes naturlig som faste stoffer. Siden alle elementene tilhører samme gruppe, viser de noen like egenskaper, og vi kan identifisere noen trender i endring av egenskaper.
Alle halogenene er ikke-metaller, og de har den vanlige elektronkonfigurasjonen til s2 p7; også er det et mønster i elektronkonfigurasjonen. Når du går nedover i gruppen, øker atomnummeret slik at den endelige orbitalen hvor elektronet er fylt også øker. Nedover i gruppen øker størrelsen på atomet. Derfor avtar tiltrekningen mellom kjernen og elektronene i den siste orbitalen. Dette fører igjen til den avtagende ioniseringsenergien nedover i gruppen. Også når du går nedover i gruppen, reduseres elektronegativiteten og reaktiviteten. I kontrast øker kokepunktet og smeltepunktet nedover gruppen.
Halogener finnes i naturen som diatomiske molekyler. Sammenlignet med andre grunnstoffer i det periodiske systemet, er de svært reaktive. De har høy elektronegativitet enn andre grunnstoffer på grunn av deres høye effektive kjerneladning. Norm alt når halogener reagerer med andre grunnstoffer (spesielt med metaller) får de et elektron og danner ioniske forbindelser. Dermed har de evnen til å danne -1 anioner. Annet enn det deltar de også i å lage kovalente bindinger. Da har de også en tendens til å tiltrekke elektronene i bindingen mot seg selv på grunn av høy elektronegativitet.
Hydrogenhalogenider er sterke syrer. Fluor, blant annet halogen, er det mest reaktive elementet, og det er svært etsende og svært giftig. Klor og brom brukes som desinfeksjonsmidler for vann. Ytterligere klor er et essensielt ion for kroppen vår.
Xenon
Xenon er en edelgass med det kjemiske symbolet Xe. Atomnummeret er 54. Siden det er en edelgass, er orbitalene fullt fylt med elektroner og den har elektronkonfigurasjonen [Kr] 5s2 4d10 5p6 Xenon er en fargeløs, luktfri, tung gass. Den er tilstede i jordens atmosfære i spormengder.
Selv om xenon ikke er reaktivt, kan det oksideres med svært kraftige oksidasjonsmidler. Derfor har mange xenonforbindelser blitt syntetisert. Xenon har naturlig forekommende åtte stabile isotoper. Xenon brukes i xenon-blitslamper som er lysemitterende enheter. Laser produsert av xenonklorid brukes til dermatologiske formål. Dessuten brukes xenon som generell bedøvelse i medisin. Visse xenonisotoper er radioaktive. 133Xe-isotopen, som sender ut gammastråling, brukes til å avbilde organer i kroppen ved hjelp av datatomografi med enkeltfotonemisjon.
Halogen vs Xenon
