Nøkkelforskjellen mellom diastereomerer og enantiomerer er at diastereomerer av et molekyl ikke er speilbilder av hverandre mens enantiomerer er speilbilder av hverandre.
Det kan være flere strukturformler for en enkelt molekylformel. Disse er kjent som isomerer. Vi kan definere isomerer som "forskjellige forbindelser som har samme molekylformel." Det er hovedsakelig to typer isomerer: konstitusjonelle isomerer og stereoisomerer. Diastereomerer og enantiomerer er de to typene stereoisomerer.
Hva er diastereomerer?
Diastereomerer er stereoisomerer hvis molekyler ikke er speilbilder av hverandre. For eksempel er cis- og trans-isomerer diastereomerer. Her er atomenes tilkobling den samme.
Figur 01: Diastereomerer
I eksemplet ovenfor har begge forbindelsene en karbon-karbon dobbeltbinding. For hvert karbon er en metylgruppe og et hydrogenatom koblet sammen. Cis- og transmolekyler skiller seg bare fra måten atomer er ordnet i rommet. Det vil si at i cis-isomer er begge hydrogenene på samme side av karbondobbeltbindingen. Imidlertid, i trans-isomeren, er hydrogenatomer på hver side av karbondobbeltbindingen. Dessuten er de to strukturene ikke speilbilder av hverandre. Derfor er de diastereomerer. Imidlertid er cis- og transmolekyler ikke den eneste typen diastereomerer vi kan finne.
Hva er enantiomerer?
Enantiomerer er stereoisomerer hvis molekyler er ikke-overlagbare speilbilder av hverandre. Enantiomerer er bare mulig med molekyler som er kirale. Et kir alt molekyl er et molekyl som ikke er identisk med speilbildet. For at et molekyl skal være kir alt, bør det ha ett tetraedrisk karbonatom med fire forskjellige grupper knyttet til seg. Dette karbonatomet er kjent som et stereosenter. Kirale molekyler lager speilbilder som ikke kan legges over hverandre. Dermed er molekylet og speilbildet enantiomerer av hverandre. Følgende er et eksempel på en forbindelse som danner enantiomerer.
Figur 02: Enantiomerer
Vi navngir vanligvis enantiomerer ved å bruke R- og S-systemet. Enantiomerer har ikke forskjellige kokepunkter, smeltepunkter, løseligheter, forskjellige infrarøde spektre osv. Alle disse kjemiske og fysiske egenskapene til enantiomerer er like fordi intermolekylære krefter er like i begge isomerene. De blir bare atskilt av deres forskjellige oppførsel mot planpolarisert lys. Det vil si at enantiomerer roterer planet til det planpolariserte lyset i motsatte retninger. Imidlertid roterer de lyset i like store mengder. På grunn av deres effekt på det polariserte lyset, er enantiomerer optisk aktive. Den ekvimolare blandingen av to enantiomerer er en racemisk blanding. En racemisk blanding viser ingen rotasjon av det polariserte lyset; derfor er den optisk inaktiv.
Hva er forskjellen mellom diastereomerer og enantiomerer?
Nøkkelforskjellen mellom diastereomerer og enantiomerer er at diastereomerer av et molekyl ikke er speilbilder av hverandre mens enantiomerer er speilbilder. Molekyler med mer enn ett stereosenter kan være diastereomerer hvis de ikke er speilbilder av hverandre. Imidlertid, hvis det bare er ett stereosenter, har det molekylet enantiomerer. Diastereomerer har forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper. Men enantiomerer har lignende fysiske og kjemiske egenskaper bortsett fra deres forskjellige optiske egenskaper mot det planpolariserte lyset.
Sammendrag – Diastereomers vs Enantiomers
Diastereomerer og enantiomerer er de to typene stereoisomerer. Hovedforskjellen mellom diastereomerer og enantiomerer er at diastereomerer av et molekyl ikke er speilbilder av hverandre, men enantiomerer er speilbilder.
