Nøkkelforskjellen mellom sammensetning og reaksjonsstøkiometri er at sammensetningsstøkiometri refererer til atomsammensetningen til en kjemisk forbindelse, mens reaksjonsstøkiometri refererer til mengden forbindelser som forbrukes eller produseres under en kjemisk reaksjon.
Stykiometri er et kjemisk begrep som beskriver de kvantitative dataene om en kjemisk forbindelse eller en kjemisk reaksjon. Hvis disse dataene handler om en kjemisk forbindelse, kaller vi det sammensetningsstøkiometri; hvis det handler om en kjemisk reaksjon, kan vi kalle det reaksjonsstøkiometri.
Hva er komposisjonsstøkiometri?
Komposisjonsstøkiometri er den kvantitative analysen av en kjemisk forbindelse angående dens atomsammensetning. Dette begrepet refererer til typene atomer og deres antall tilstede i en bestemt kjemisk forbindelse. Vi kan bestemme dette ved å bruke den kjemiske formelen til forbindelsen. Atomisiteten til et molekyl gir det totale antallet atomer som er tilstede i en kjemisk forbindelse. Men den gir ingen detaljer om de kjemiske elementene som atomene i forbindelsen tilhører og deres tall. Likevel kan vi bruke sammensetningsstøkiometrien til en bestemt forbindelse for å forutsi den kjemiske formelen. Derfor er sammensetningsstøkiometri ganske enkelt den kjemiske sammensetningen av en kjemisk art.
For eksempel er sammensetningsstøkiometri av glukosemolekyl gitt som seks karbonatomer, tolv hydrogenatomer og seks oksygenatomer. Derfor kan vi fastslå at ett glukosemolekyl inneholder karbon-, hydrogen- og oksygenatomer i forholdet 6:12:6. Dette er sammensetningens støkiometri av glukose.
Figur 01: Kjemisk sammensetning av et glukosemolekyl
Det er forskjellige måter å bestemme sammensetningsstøkiometrien til en ukjent forbindelse. Prøver av den ukjente forbindelsen kan brukes til å bestemme typene kjemiske elementer i den prøven sammen med massen til hvert element. Deretter kan antall mol av hvert grunnstoff per prøve beregnes ved å bruke disse massene. Molarverdiene kan avrundes for å få mest mulig forhold mellom de ulike typene atomer i prøven for å forutsi molekylformelen.
Hva er reaksjonsstøkiometri?
Reaksjonsstøkiometri er forholdet mellom reaktanter og produkter fra en bestemt kjemisk reaksjon. Dette fenomenet er veldig viktig for å balansere en kjemisk reaksjon for å finne forholdet mellom reaktanter og hvor mye produkt vi kan få fra å reagere på disse artene.
Figur 02: Et eksempel på en reaksjonsstøkiometri
Konseptet med reaksjonsstøkiometri er basert på loven om massekonservering, som indikerer at den totale massen av reaktanter skal være lik den totale massen av produkter fordi masse ikke kan skapes eller ødelegges, bare kan omdannes til andre former, akkurat som energi.
La oss se på et eksempel for å forstå teorien bak reaksjonsstøkiometri. Reaksjonen mellom et alkalimetall og vann produserer varmeenergi, hydroksyd av metallet og hydrogengass. Her er detaljene vi kjenner til massen av alkalimetall som brukes og mengden vann som brukes til reaksjonen. Etter at reaksjonen er fullført, kan mengden hydrogengass samles opp, og ved å bruke volumet kan molene hydrogengass som utvikles, beregnes. Derfor, forutsatt at alt alkalimetallet reagerte med vann, kan vi få forholdet mellom reaktanter og produkter involvert i denne reaksjonen. Dette er reaksjonsstøkiometrien til alkalimetall i vann-reaksjon.
Hva er forskjellen mellom komposisjon og reaksjonsstøkiometri?
Nøkkelforskjellen mellom sammensetning og reaksjonsstøkiometri er at sammensetningsstøkiometri refererer til atomsammensetningen til en kjemisk forbindelse, mens reaksjonsstøkiometri refererer til mengden forbindelser som forbrukes eller produseres under en kjemisk reaksjon. Mens sammensetningsstøkiometri gir forholdet mellom atomer av hvert kjemisk element som er tilstede i en forbindelse, gir reaksjonsstøkiometri forholdet mellom reaktanter og produkter involvert i en bestemt reaksjon.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom sammensetning og reaksjonsstøkiometri.
Opsummering – sammensetning vs reaksjonsstøkiometri
Stykiometri er en metode for kvantitativ analyse av en kjemisk forbindelse eller en kjemisk reaksjon. Hovedforskjellen mellom sammensetning og reaksjonsstøkiometri er at sammensetningsstøkiometri refererer til atomsammensetningen av en kjemisk forbindelse, mens reaksjonsstøkiometri refererer til mengden forbindelser som forbrukes eller produseres under en kjemisk reaksjon.
